盐类的水解课件

1、新闻链接：被蜂蛰伤莫大意 采草药的老伯差点送了命！ 某日上午10点左右，家住市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被黄蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理在被黄蜂叮咬在患处涂抹食醋后，李阿伯脱离了危险。 你知道当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？,本节目标： 1.理解盐类水解的本质。 2.能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 3.掌握盐类水解方程式的书写和分析。,本节重点： 盐类水解的本质及规律。,3. 盐类的水解,同。

2、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,第 2 课 时 盐类的水解,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第3章 物质在水溶液中的行为,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,知识点一,知识点三,考向三,(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子水解的程度越大。 (2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 (3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。,1定义 在溶液中，由 跟水电离出来的 结合生成 的反应。 2实质 盐的离子结合水电离出来的 生。

3、第八章 水溶液中的离子平衡,第三讲 盐类的水解,考纲要求 1了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。,1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟________________________结合生成________的反应。,考点一 盐类的水解及其规律,知识梳理,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,3特点,4水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,否,中,CH3COO,是,酸,是,碱,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( 。

4、水溶液中的离子平衡,第八章,第24讲 盐类的水解,1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟________________________结合生成____________的反应。,盐类的水解,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,3特点 (1)可逆：盐类水解反应是_______反应。 (2)吸热：盐类水解反应是__________________的逆反应，是吸热反应。 (3)微弱：盐类水解程度都很微弱，存在__________。,可逆,酸碱中和反应,水解平衡,4规律 妙招巧记：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,是,酸性,是,酸碱,弱酸(或弱碱)OH(或H),多元弱碱水解方程式。

5、第3节 盐类的水解,第八章 物质在水溶液中的行为,考纲展示,1了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。,一、盐类水解的原理,H,水的电离平衡,OH-,酸碱中和,一、盐类水解的原理,一、盐类水解的原理,一、盐类水解的原理,二、盐类水解的影响因素,越大,强,大,强,右,增大,右,减少,增大,右,增大,减小,三、盐类水解的应用,升温促进纯碱的水解，使溶液中c(OH)浓度增大,盐酸,1pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同。 ( ) 2某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 ( ) 3某盐溶液呈中性，该盐一定。

6、第3节 盐类的水解,-2-,考纲要求:1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。,-3-,基础梳理,考点突破,盐类水解的规律 1.盐类水解的原理 (1)盐类水解的定义: 盐类的水解是指在。

7、第3讲 盐类的水解,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、盐类水解的原理 1.定义 在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 电解质的反应。,弱,增大,可逆,中和,否。

8、专题14 盐类的水解,考点37 盐类水解及应用 考点38 粒子浓度大小的比较,考点37 盐类水解及应用,600分知识 700分考法 考法1：盐类水解的规律 考法2：外界条件对盐类水解的影响 考法3：盐类水解的应用,1盐类水解 (1。

9、水电离,弱电解质,电离,促进,碱,酸,小,中和反应,否,碱性,弱酸(弱碱)OH(H),越大,越强,右移,右移,右移,增大,减小,增大,增大,增大,减小,增大,减小,减小,增大,盐类水解的特征及其规律,盐类水解的应用,溶液中离子。

10、第三单元盐类的水解,一盐类水解的定义和实质,二盐类水解的影响因素,教材研读,突破一盐类水解的应用,突破二溶液中离子浓度大小比较技巧,重难突破,一、盐类水解的定义和实质1.盐类水解的定义在水溶液中盐电离产生的离。

11、第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第一课时 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱。

12、盐类的水解 第19讲 考纲导视 基础反馈 1 正误判断 正确的画 错误的画 1 离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 2 同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH 大 同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小 3 常。

13、第3讲盐类的水解 考点突破题型透析 学科素养技能提升 考点二盐类水解的影响因素 溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略 考纲要求 第八章水溶液中的离子平衡 考点三盐类水解的应用 备选素材 考纲要求 1 了解盐类水。