高中化学一轮复习 第三单元 第19讲 盐类的水解课件.ppt

盐类的水解 第19讲 考纲导视 基础反馈 1 正误判断 正确的画 错误的画 1 离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 2 同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH 大 同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小 3 常温下 pH 10的CH3COONa溶液与pH 4的NH4Cl 溶液 水的电离程度相同 4 常温下 pH 11的CH3COONa溶液与pH 3的CH3COOH 溶液 水的电离程度相同 5 施肥时 草木灰 有效成分为K2CO3 不能与NH4Cl混合 使用 是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 6 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和气体生 成 答案 1 2 3 4 5 6 2 有人认为 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸 会与CH3COONa溶液水解产生的OH 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 H 考点一 盐类水解及其规律 知识梳理 1 概念 盐 OH 弱电解质 在水溶液中 电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成 的反应 2 实质 中和反应 盐类水解破坏了水的电离平衡 是 的逆反应 3 特点 吸热 1 一般盐类水解是很微弱的 进行程度小 2 一般盐类水解是可逆反应 部分彻底双水解反应除外 3 盐类水解是 填 吸热 或 放热 反应 4 盐类水解促进了水的电离 4 盐类的水解规律 碱性 盐类的水解规律可概括为 有弱才水解 谁弱谁水解 谁 强显谁性 越弱越水解 都弱都水解 两强不水解 pH 7 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 易错警示 盐发生水解后 其水溶液往往显酸性或碱性 但也有特殊情况 例如 弱酸弱碱盐CH3COONH4水溶液显中性 有些盐溶液虽然显酸性 但不一定发生水解 如NaHSO4溶液 考点集训 答案 C 答案 C 方法技巧盐溶液酸碱性的判断 答案 B 归纳总结 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 易错警示 考点二 盐类水解的离子方程式的书写 知识梳理 1 一般来说 盐类水解程度很小 在书写盐类水解方程式 时要用 号连接 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以一般不用符号 和 表示水解产物 即使产物易分解 如NH3 H2O H2CO3 也不写成其分解产物的形式 2 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解的离子方程式 如Na2CO3水解 3 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 如FeCl3水解 4 发生相互促进的水解且有沉淀或者气体生成时 反应彻底 水解程度较大 书写时要用 连接 生成物中出现不溶于水的沉淀或者气体物质时 用 注明状态 如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al OH 3 3CO2 考点集训 例4 NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀 离子 方程式为 已知NaAlO2和KAlO2易发生水解反应 浸取 时应保持溶液呈 性 填 酸 或 碱 磷酸 H3PO4 在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH的变化曲线如下图 例5 1 工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中 最后一步是由AlCl3 6H2O脱水制备无水AlCl3 直接加热不能得到无水AlCl3 其原因是 已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2 AlCl3 6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3 写出该反应的化学方程式 2 常温下 在20 0mL0 20mol L 1 CH3COONa溶液中滴 加0 20mol L 1的稀盐酸 溶液的pH的变化关系如下图所示 a 7 0的理由是 用离子方程式表示 如图 当加入稀盐酸的体积为V1mL时 溶液的pH刚好为7 0 此时溶液中c Cl c CH3COOH 填 或 简要写出判断依据 当加入盐酸的体积为20 0mL时 测得溶液中的c H 为1 3 10 3 mol L 1 则CH3COOH的电离平衡常数Ka 假设混合后的体积为两者体积之和 计算结果保留两位有效数字 解析 1 AlCl3为强酸弱碱盐容易发生水解 水解产物之一为挥发性物质盐酸 如果不断加热挥发出HCl气体 导致水解平衡不断向右移动 最后彻底水解产生Al OH 3 得不到AlCl3 SOCl2与水反应生成HCl和SO2 产生的HCl会抑制AlCl3水解 从而可制取无水AlCl3 根据条件书写化学方程式 AlCl3 6H2O 6SOCl2 AlCl3 12HCl 6SO2 考点三 盐类水解的影响因素 知识梳理 1 内因 盐类本身的性质 酸或碱越弱 其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸性 越大 越强 2 外因 1 温度 盐类的水解是吸热反应 因此升高温度 水解程 度 即 越热越水解 变大 2 浓度 盐的浓度越小 水解程度 因此稀释盐 溶液 可以促进水解 即 越稀越水解 越大 3 酸碱度 外加酸或碱能影响盐的水解 如对于水解呈酸性的盐溶液 若加入碱 就会中和溶液中的H 使水解平衡向水解方向移动而促进水解 若加酸则会抑制水解 水解呈碱性的盐溶液 依此类推 考点集训 例6 2015年河南周口模拟 下列说法正确的是 答案 B 例7 已知醋酸 醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数如下 答案 B 思路指导 同类盐水解程度 相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 答案 B 答案 A 考点四 盐类水解的应用 知识梳理 续表 续表 考点集训 A 明矾水解形成Al OH 3胶体有吸附性 可用于水的净化B 不能用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C 配制FeCl3溶液时 向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D 盐类水解都是吸热反应 所以向0 1mol L 1Na2CO3溶液中 滴加2滴酚酞显浅红色 微热后能观察到红色加深 答案 C 方法技巧 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 例11 1 SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 溶解SnCl2粉末需加浓盐酸 原因是 2 用纯碱和过氧化氢混合可制作新型液体洗涤剂 2Na2CO3 3H2O2 它具有杀菌 消毒 去油污的能力 且不会污染水源 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子 不仅会失去杀菌作用 还会削弱洗涤剂的去污能力 试分析原因 用离子方程式和简要文字表述 2H2O2 2H2O O2 Fe3 会加速H2O2分解 使洗涤 剂失去杀菌作用 例12 硫酸铅 PbSO4 广泛应用于制造铅蓄电池 白色颜料等 利用方铅矿精矿 PbS 直接制备硫酸铅粉末的流程如下 思路指导 若溶质含有能发生水解的离子 控制溶液酸碱性往往是暗示抑制某种离子水解 解析 步骤 中生成PbCl2和S 说明加入的盐酸 氯化铁与PbS发生氧化还原反应 S元素化合价升高 则铁元素的化合价降低 离子方程式为 PbS 2Fe3 2Cl PbCl2 2Fe2 S Fe3 Pb2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的pH分别为3 2 7 04 所以加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0 5 1 0 原因是抑制Fe3 Pb2 的水解 思维模型 溶液中离子的浓度关系 1 离子浓度排序 1 单一的盐 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐 溶液 2 强酸弱碱盐和对应弱碱的混合溶液 或者强碱弱酸盐和对 应弱酸的混合溶液 这种类型比较复杂 最简单的一种情况 物质的量浓度相等的NH4Cl NH3 H2O混合溶液中 物质的量浓度相等的CH3COONa CH3COOH混合溶液中 c CH3COO c Na c H c OH 3 弱酸加入到强碱中使溶液呈中性 或弱碱加入到强酸中使 溶液呈中性 4 多元弱酸的酸式盐 水解大于电离 呈碱性 如NaHCO3溶液 注意 无论是上述哪种情况 酸式盐本身是完全电离的 只是电离出来的弱酸根离子又进一步发生水解和电离 而且只是很少一部分 2 溶液中的守恒 以Na2CO3溶液为例 讨论溶液中各离子存在的守恒关系 1 电荷守恒 技巧 找齐离子 找准电荷 2 物料守恒 也称原子守恒 技巧 物料守恒的关键元素不能是H或O 3 质子守恒 技巧 单一的盐溶液的质子守恒求解方法 如Na2CO3水溶液中的质子转移作用图示如下 多组分溶液可以通过电荷守恒和物料守恒两式推导得到质 子守恒 典例 2014年安徽卷 室温下 下列溶液中离子浓度关系正 确的是 答案 B 答案 D 断溶液中浓度最大或最小的某离子 c H 与c OH 的大小关系 方法技巧 离子浓度大小的比较方法 溶液中各离子浓度大小的比较一般要通过比较溶液的电离或水解程度的大小 同时结合电荷守恒 物料守恒 质子守恒等规律进行综合判断 其基本方法是 1 关键性离子定位法 主要适用于解答选择题 即通过判 的位置正确与否 来确定选项是否正确 这也是通常所用的排除法 2 守恒判断法 如能灵活运用电荷守恒 物料守恒 质子守恒等规律进行分析 则既可简化解题过程 又容易判断答案的正确与否 3 反应方程式分析法 主要适用于单一溶液型问题的分析 即将电离方程式与水解方程式结合起来 进行定性与定量的分析 先考虑电离 再考虑水解