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专题14 盐类的水解,考点37 盐类水解及应用 考点38 粒子浓度大小的比较,考点37 盐类水解及应用,600分知识 700分考法 考法1：盐类水解的规律 考法2：外界条件对盐类水解的影响 考法3：盐类水解的应用,1盐类水解 (1)实质：在水溶液中盐电离出的弱酸的阴离子与H结合(或弱碱的阳离子与OH结合)破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，c(H)c(OH)，使溶液呈碱性(或酸性)。 (2)特点 可逆：水解反应是可逆反应。 吸热：水解反应吸收热量。 微弱：水解反应程度一般很微弱。,1盐类水解 (3)盐类水解离子方程式的书写 书写形式：盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“”或“”。 书写规律： a多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。 b. 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 c. 能完全水解的离子组，水解程度大，书写时要用“ ” “”或“”等。,2盐类水解的影响因素 影响盐类水解的因素主要有两方面：一是反应物本身的性质，二是反应条件，包括浓度、温度、酸碱度。 3水解平衡常数 (1)水解平衡常数一般用Kh表示。以CH3COONa的水解为例， (式中各粒子浓度均为平衡时的浓度) (2)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。,返回,考法1 盐类水解的规律 有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性(可作为口诀记忆)。 【注意】“越弱”指对应酸的酸性越弱，如CO32-对应酸为HCO3-，而不是H2CO3。,返回,考法2 外界条件对盐类水解的影响 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。 2.外因,返回,考法3 盐类水解的应用,考法3 盐类水解的应用,返回,考点38 粒子浓度大小的比较,600分知识 700分考法 考法4：盐溶液中粒子浓度大小的比较,溶液中粒子浓度大小的比较 有关溶液中粒子浓度大小的比较往往涉及弱电解质的电离平衡、盐类水解等问题。除了要掌握电离平衡与水解平衡的影响因素外，比较时还应遵循“先反应，定溶液”“看平衡，找大小”“靠守恒，找等式”的原则和方法。,返回,考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较 1溶液中粒子浓度大小的比较的理论依据 (1)电离理论 弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的 (2)水解理论,考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较 2用守恒规律进行比较 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：,考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较 3解题思路,考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较,返回,
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