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新闻链接：被蜂蛰伤莫大意 采草药的老伯差点送了命！ 某日上午10点左右，家住市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被黄蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理在被黄蜂叮咬在患处涂抹食醋后，李阿伯脱离了危险。 你知道当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？,本节目标： 1.理解盐类水解的本质。 2.能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 3.掌握盐类水解方程式的书写和分析。,本节重点： 盐类水解的本质及规律。,3. 盐类的水解,同学们，你们是否想过：,Na2CO3可用于中和发酵面团中的酸性物质，也可用于清洗油污，又叫“纯碱”。明明是盐，为什么又叫“碱”呢？难道它显碱性？,一、实验探究,选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,由实验得出：盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性,盐的组成类型与盐溶液酸碱性关系,盐溶液中，水电离出的H+ 与OH-的量总是相等，而大多数盐本身既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？,请参考教材P55的表格进行思考和分析,盐的组成与盐溶液酸碱性关系 (P55思考与交流),NaCl=Na+Cl-,无,有,有,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、,CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),NH3H2O,CH3COOH,NH4Cl=NH4+Cl-,NaAc=Na+Ac-,氯化铵在溶液中的变化:,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3.H2O,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,弱碱离子结合OH-,破坏水的电离平衡(向右移动),溶液中c(H+) c(OH-),NH4Cl溶液呈酸性,NH4+,OH-,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,请同学们自主分析：醋酸钠溶液为什么呈碱性,讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？,由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。,结论： 强酸强碱盐对水的电离平衡无影响, 溶液显中性,二、盐类的水解,定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,水解实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。,弱酸或弱碱,弱酸阴离子或弱碱阳离子,水解条件：有弱酸根离子或弱碱离子存在；盐必须可溶于水。,即：有弱才水解，无弱不水解,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,中性,是,碱性,(NaCl),(CH3COONa),(NH4Cl),是,(CH3COONH4),酸性,是,水解结果：,谁强显谁性，同强显中性,中性,（1）强碱弱酸盐：溶液水解呈碱性 K2CO3、Na2S、CH3COOK、Na3PO4、Na2SO3、 Na2SiO3 （2）强酸弱碱盐：溶液水解呈酸性 Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、 NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3 （3）强酸强碱盐，不水解，呈中性。 (特殊：NaHSO4呈酸性),水解结果：,谁强显谁性，同强显中性,（4）弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 如电离程度大于水解程度的，以电离为主，溶液呈酸性如：NaHSO3、NaH2PO4等。 如水解程度大于电离程度的，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等,（5）弱酸弱碱盐的水解程度比单独水解的程度要大一些(有些可以进行到底)，溶液的酸碱性决定于酸碱的相对强弱，谁强显谁性。,1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,随堂练习,2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4, , ,3、 下列溶液PH小于7的是（ ）,A.溴化钾 B. 硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡,B,分析0.1mol/L某些盐的水解情况,水解是可逆反应，其程度一般较小，一般比电离程度小（练习册）,越弱越水解，都弱都水解。,水解程度：,测定NaA溶液的PH值，若PH大于7，则HA酸为弱酸。,实验设计：请应用水解原理，设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（做简明扼要表述）。,弱的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),盐+水 酸+碱,三、水解方程式的书写,（1）用化学方程式表示：,（2）用离子方程式表示：先找“弱”离子,例：NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,三、书写水解方程式的注意点：P56,（1）一般盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”表示。,（2）一般盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。（双水解除外）,（3）不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。,（4）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子的水解一步到位：,多元弱酸强碱的正盐分步水解，但以第一步水解为主：如Na2CO3,多元弱碱强酸盐分步水解，但并为一步写：如AlCl3,彻底水解的离子组（双水解）：练P56,（4）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子的水解一步到位：,1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS+OH,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,随堂练习,1.内因：盐的本性(越弱越水解),酸性越弱,酸越难电离,酸根离子与H+的结合能力越强,水解后OH-浓度越大,溶液碱性越强,pH值越大,四、影响盐类水解的主要因素P5657,讨论:同为强碱弱酸盐溶液，Na2CO3、 NaHCO3、CH3COONa却表现出不同的碱性，这是为什么？,不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,弱酸的酸性：,HClOH2CO3,对应盐的碱性：,不同弱碱对应的盐,弱碱的碱性：,对应盐的酸性：,NH3 H2O Mg(OH)2Al(OH)3,同一弱酸对应的盐,盐的碱性：Na2CO3 NaHCO3,对应的酸：HCO3- H2CO3, 正盐的水解程度酸式盐的水解程度,1.内因：盐的本性(越弱越水解),1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,练习：,2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,(3) 溶液的酸碱性：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。 （水解呈酸性的盐溶液以此类推）,2、外因（适用勒夏特列原理）,(1) 温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升温可促进水解。,越热越水解,(2) 浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越大,越稀越水解,(4) 外加沉淀剂：,如往FeCl2溶液中加入Na2S溶液,思考：,正向,增多,减小,减小,颜色变深,逆向,减少,增大,减小,颜色变浅,正向,增多,增大,增大,颜色变浅,正向,减少,增大,增大,红褐色沉淀,逆向,增多,减小,减小,颜色变深,正向,增多,减小,增大,颜色变浅,正向,减少,增大,增大,有红褐色沉淀及气体产生,27,1、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,五、溶液中的守恒规律：P58,1、物料守恒,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) +c (HCO3)+c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素or原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,1、物料守恒,（元素or原子守恒）,29,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH, c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) , c (Na+) : c (S) 2 : 1,1、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）,如：NaHCO3溶液, c (Na+) : c (C) 1 : 1, c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+)+ c (H+)= c(OH) + 2c (S2) + c (HS ), 正电荷总数 = 负电荷总数,2、电荷守恒,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,2、电荷守恒,又如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ 、 H+ 阴离子： Cl 、 OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子因电离或水解而得失质子 得到的质子(H+) = 失去质子(H+) 表现为由水电离出来的H+和OH-的量总相等,如：Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH,c (OH) = c (H+) + c (HCO3) + 2c (H2CO3),如：Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH,H2O CO32,OH,H3O+(H+),HCO3,H2CO3,c (OH) = c (H+) + c (HCO3) + 2c (H2CO3),36,六、盐类水解的应用：P59,(一) 判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,Na2HPO4溶液,碱性,（相同温度和浓度）,（二）加热蒸发可水解的盐溶液,1、把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,2、Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,对盐溶液加热蒸干后产物判断： a、不水解不分解的盐、难挥发的酸形成的盐 蒸干为原来的盐,c、酸式碳酸盐溶液蒸干得到其正盐： 如 NaHCO3Na2CO3, Ca(HCO3)2CaCO3,d、弱酸的铵盐溶液蒸干无固体： 如NH4HCO3 , (NH4)2CO3,e、由于SO32-具有较强的还原性，大部分亚硫酸盐溶液蒸干得到硫酸盐,金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,（三）判断盐所对应酸的相对强弱,（四）金属与盐反应产生H2,（六）判断溶液中离子能否共存 P67、77,离子的共存要考虑盐类的双水解。,（七）去污、净水、灭火,1、热的纯碱去污能力更强，Why？,升温，促进CO32水解。,2、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,41,3、 泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快耗盐少,混合前 混合后,(八) 盐溶液的配制与贮存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞,（九）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,铵态氮肥(NH4)2SO4(硫铵),Ca(OH)2、K2CO3(草木灰),酸性,碱性,它们不能混合使用，,否则会因水解而降低肥效。,44,（二）水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中：,如：H2S溶液中：,对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,c (NH3 H2O),c (OH),c (NH4+),c (H+),c (H2S),c (H+),c (HS),c (S2),c (OH),45,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,如：Na2CO3 溶液中：,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,c (Cl),c (NH4+),c (H+),c (NH3H2O),c (OH),c (CO3),c (HCO3),c (H2CO3),离子浓度大小比较,离子浓度大小的比较是高考命题的热点之一。试题常以选择题形式为主。主要涉及弱电解质的电离和盐类水解的规律以及电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律。,一、电荷守恒规律,电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如Na2CO3溶液： Na2CO3 2 Na+CO32- H2O H+ + OH-,CO32-+H2O HCO3-+OH-,HCO3- +H2O H2CO3+OH-,故 c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),三个重要守恒关系：,二、物料守恒规律,电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。,如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n(Na): n(C)2:1，所以有如下关系： C(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),三、质子守恒规律,即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。 如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c(H+)水c(OH-)水 ，有如下关系： c(OH-)c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),离子浓度大小的判断,首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。,2多元弱酸的电离是分步的，主要是第一步电离。如在H2S溶液中: c (H2S) c(H+)c(HS-) c(S2-),1弱电解质的电离是微量的，电离消耗及电离产生的粒子是少量的，同时还应考虑水的电离。例如在氨水中： c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)c(H+),一弱电解质的电离理论,二水解理论,(一)只含一种溶质的溶液,思路：先考虑电解质的电离，再考虑弱离子的水解，最后进行综合判断。,例1：比较NH4Cl溶液合Na2CO3溶液中各粒子浓度的大小,c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(NH3H2O) c(OH-),比较方法： c(不水解的离子)c(水解的离子)c(显性离子)c(隐性离子),弱酸根离子或弱碱阳离子的水解损失 是微量的（双水解除外），因此水解生成 的弱电解质及产生的H+（或OH-）也是微量 的。但由于水的电离，所以水解后酸性溶 液中c(H+)或碱性溶液中的c(OH-)问题大于 水解产生的弱电解质的浓度。,c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-),如(NH4)2SO4溶液中：,强碱弱酸酸式盐溶液中弱酸酸根离子既有电离又有水解，比较离子浓度时首先要认清其阴离子的电离程度和水解程度。然后进行综合判断,在常见的多元弱酸的酸式盐溶液中： NaHS NaHCO3、Na2HPO4等以水解为主，溶液呈碱性,NaHSO3、NaH2PO4等以电离为主，溶液呈酸性,如NaHSO3溶液中： c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-) c(OH-),如NaHCO3溶液中： c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(CO32-) c(H+),(二)含有两种或两种以上电解质的溶液,特殊情况：HCNNaCN混合液呈碱性：c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+),1、弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为11）,一般规律是：酸、碱的电离程度其对应盐的水解程度。 CH3COOHCH3COONa混合液呈酸性： c(CH3COO）c(Na+)c(H+)c(OH) NH3H2ONH4Cl混合液呈碱性： c(NH4+)c(Cl)c(OH-)c(H+),c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-),综合分析：化学反应、电离因素、水解因素,1)、两种物质恰好完全反应生成盐,例2：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应 后溶液中的离子浓度大小关系是：_。,解析：该反应的化学方程式为： NH3H2O+HCl = NH4Cl + H2O 因为是等体积等浓度反应，即反应后 只得到NH4Cl溶液(与例1同)，所以有：,(单一盐溶液),2、复杂混合溶液,故有：c(NH4+)=c(CI-) c(OH-)=c(H+),2)、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解,例3：氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是_。,解析：由电荷守恒可得： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-) 又因为溶液呈中性，所以有： c(OH-)= c(H+) c(NH4+)= c(CI-),c(Na+)= c(Cl-)c(H+) = c(OH-),同类变式1：醋酸和NaOH溶液混合后的溶液 显中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是：_。,c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+),同类变式2：在1mol/L的氯化钠溶液中各离子浓度的大小关系是：_。,要看溶液中其它离子对其产生的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4ClNH4HSO4CH3COONH4NH3H2O。 C(NH4+)由大到小的顺序为,3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较，,离子浓度大小比较检测 1、在CH3COONa溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ） A、c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B、c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH) C、c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) D、c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) 2、将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) D、c(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H+),A,D,3、等体积等浓度的强碱MOH与HA弱酸相混合,所得溶液中离子浓度应满足的关系是（ ） A、c(M+)c(A)c(OH)c(H+) B、c(M+)c(H+)c(A)c(OH) C、c(M+)c(OH)c(A)c(H+) D、c(M+)c(A)c(H+)c(OH) 4、将0.1molL1NH4Cl溶液和0.1molL 1NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ） A c(Na+)c(Cl) c(OH)c(H+) B c(Cl)=c(Na+)c(OH)c(H+) C c(Cl)=c(Na+)c(H+)c(OH) D c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+),A,B,5、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ） A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN) C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1,B D,参考答案 1. D； 2. B；3. C； 4. D。 5. 甲，即使是弱酸，所电离出的H必须与碱电离出的OH相等(pH=7)，即c(A） = c(M）。 6. ，Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4+AlO2+2H2O； =，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4+2Al(OH)3 7. CO32+H2O HCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO3,8. Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因为由HCO3电离成CO32比由H2CO3电离成HCO3更难，即Na2CO3比NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 9. (1) SOCl2 +H2O =SO2+ 2HCl,(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl36 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。,10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3)，加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c(H+)，两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。 11. 受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。,
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