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水溶液中的离子平衡,第八章,第24讲 盐类的水解,1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。,盐类的水解,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,3特点 (1)可逆：盐类水解反应是_反应。 (2)吸热：盐类水解反应是_的逆反应，是吸热反应。 (3)微弱：盐类水解程度都很微弱，存在_。,可逆,酸碱中和反应,水解平衡,4规律 妙招巧记：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,是,酸性,是,酸碱,弱酸(或弱碱)OH(或H),多元弱碱水解方程式一般一步写完： 如AlCl3：_。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，水解产物一般不会产生气体和沉淀。如NH4Cl的水解离子方程式：_。 但若阴、阳离子水解能相互促进导致完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),2常温下有体积相同的4种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A与中c(H)相同 B与混合，溶液中c(CH3COO)c(Na) C和混合，所得混合溶液的pH小于7 D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 【答案】A,3常温下，已知0.1 mol/L的NH4A、NH4B、NH4C溶液依次呈弱酸性、中性、弱碱性。则下列说法正确的是( ) A酸性：HAHCHB BHA肯定是强酸 CHB肯定是弱酸 D0.1 mol/L的NaC溶液呈中性 【答案】C 【解析】NH3H2O是弱碱，结合题中信息可知HA可能是弱酸，HB、HC肯定是弱酸且酸性：HAHBHC。,1内因 盐类本身的性质是影响盐类水解的最主要因素。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。,盐类水解的影响因素,越大,越强,2外因 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度_，即“越热越水解”。 (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度_，因此稀释盐溶液，可以促进水解，即“越稀越水解”。 (3)酸、碱：外加酸或碱能_盐的水解。如对于水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则会抑制水解(水解呈碱性的盐溶液，依此类推)。,增大,越大,影响,向右,增大,降低,增大,颜色变深,向左,增大,降低,减小,颜色变浅,向右,增大,升高,增大,颜色变浅,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),5向3份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 【答案】A,6下图所示3个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量,(3)向0.01 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、 _(均填“向左”、“向右”或“不移动”)。,一、盐类水解的应用,(高考组合题)下列说法正确的是( ),思路指导：比较物质的pH除考虑物质本身属于酸、碱、盐的哪一类外，还需要考虑电离及盐类水解。 【答案】C,下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ),思路指导：本题落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。,【答案】B,下列说法正确的是( ) 【答案】C,AB点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) BC点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) CD点，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na) D对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H) 【答案】D 【解析】在A点附近，此时加入的醋酸的量很少，氢氧化钠过量，此时有c(OH)c(CH3COO)，D错误。,普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)产生此现象的离子方程式是_ _。 (2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。 (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_ _。,溶液中微粒浓度的关系 溶液中微粒浓度的关系包括溶液中微粒浓度大小的比较和微粒浓度间的定量关系，是高考的热点之一，多年以来全国各地高考年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地考查考生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液pH、离子反应、盐类水解等基本概念的理解掌握程度，以及对这些知识的综合运用能力。,【答案】D,HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH) 【答案】D,下列叙述正确的是( ) A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等 D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降 【答案】D,【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，错误；B项，温度不变，则Kw是不变的，错误；C项，pH5即代表溶液中c(H)均为105 mol/L，错误；D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合，正确。,
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