鲁科版选修4

1、第1章 化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量这些热量？,6、通过理论方法如何计算这些热量？,所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化 化学反应包括两个过。

2、第1章 化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,第1课时,燃 烧 图 片,每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。,吸收能量的化学反应,5、一般的化合反应（C与CO2 反应等除外）,知识回顾,Q 0,Q 0,回顾:从化学反应中物质变化的实质分析为什么会有热效应?,旧键断裂 - 新键生成,E1,E2,E=,E1- E2,E的大小决定反应是放热还是吸热,实质:,结合下面问题，全面掌握反应热的定义：,问题1反应热用什么符号表示？怎样衡量反应是放热反应还是吸热反应？ 问题2 定义中有“在一定温度下进行时”，“称为该温度下的反应热”等词语。

3、第1章 化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,第3课时,2,有关热化学方程式的计算,例1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A2912KJ B. 2953KJ C. 3236KJ D. 3867KJ,B,3,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1,能直接测定吗？如何测？ 若不能直接测，怎么办？,4,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol。

4、第1章 化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,第2课时,-物质所具有的能量,焓,思考:焓这个物理量的大小可能与什么因素有关?,温度,压强,物质的量等,焓变-,理想状态:等压焓变且能量变化全部变为热量时,H,H Qp 恒压下的化学反应热,化学反应的焓变,Qp H 恒压下的化学反应热,H H（生成物） H（反应物）,H 0 吸热反应 H 0 放热反应,分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) H(298k) =-285.8kJ/mol 反应放热还是吸热?,1.反应物的总焓高于生成物的总焓,2.生成物比反应物更稳定,H H（生成物） H（反应物）,分析:1.C( S,金刚石) +O2(g)=CO2(g) H(298k) =-39。

5、高中化学选修4鲁科版,第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热,目标导航 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解反应热、吸热反应、放热反应等概念。3.学会测定反应热的基本原理和方法。,一、反应热 1概念：当化学反应在一定 下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2符号：Q。 3单位： . 4表示方法：当Q 0时，表示反应吸热；当Q 0时，表示反应 放热。,温度,吸收,放出,kJmol1,二、反应热的测定 1仪器： . 2原理：QC(T2T1)，其中C表示溶液及。

6、高中化学选修4鲁科版,第2课时 化学反应的焓变、热化 学方程式,目标导航 1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。3.掌握热化学方程式的书写和意义。,一、化学反应的焓变 1焓：描述物质所具有 的物理量，符号是 。 2反应焓变(H) (1)定义： 总焓与 总焓之差。 (2)表达式： 。,能量,H,反应产物,反应物,HH(反应产物)H(反应物),(3)与反应热的关系：对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为 ，则H Qp。 如果H0，即反应产物的焓 反应物的焓，为 热反 应； 如果H0，即反应产物的焓 。

7、高中化学选修4鲁科版,第3课时 反应焓变的计算,目标导航 1.掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。2.学会焓变的计算方法。,一、盖斯定律 1内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。 2本质：化学反应的焓变只与反应体系的 有关，而与反应途径无关。 3应用：间接计算某些反应(反应热无法或较难通过实验测得)的反应热。,相同,始态和终态,二、应用盖斯定律进行焓变计算的方法 若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 。,代数和,一、盖斯定律的应。

8、化学反应中的热效应,考试说明的要求,1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能够正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,【试一试】,已知常温常压下，甲醇（CH3OH） （熔点-97.8、沸点64.5 ）在空气中完全燃烧生成1mol液态水时，放出363.25kJ的热量。 试写出相同条件下甲醇完全燃烧的热化学方程式。,判。

9、化学反应中的热效应（二）,化学反应与能量变化,高三化学一轮复习,热点考向,基本概念,H计算,热化学方程式的书写及判断,盖斯定律含义,（2012福建）10.下列说法正确的是 A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等 B.25与60时，水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消 耗的n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等,（2013福建）. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：,下列说法不正确的是（ ） A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了。

10、第6章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应,一、化学反应的反应热与焓变 1.反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中___________的热量; (2)焓变是_________的总焓与_______的总焓之差,在恒压条件下,如果反应中物质的能量变化全部转化成热能,焓变等于反应热; (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,符号为H,单位为_________。,放出或吸收,反应产物,反应物,kJmol-1,2.吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解:,对于放热反应:反应物的总能量=_______________+放出的热量; 对于吸热反应:反应物的总能量=_______________-吸收的热量,。

11、第2课时 电解原理的应用,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解电解原理在生产中的应用。2.了解电解、电镀和电解精炼的原理。,一、电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 1现象(装置如图),(1)阳极上： 。 (2)阴极上： 。,产生黄绿色气体,产生无色气体，阴极附近溶液变红,Cl、OH,H、Na,ClOH,氧化,HNa,还原,二、铜的电解精炼(粗铜含Zn、Fe、Ni、Au、Pt、Ag等) 1装置 阳极材料用 ，阴极材料用 ，电解质溶液用硫酸酸化的 溶液。,粗铜,精铜,硫酸铜,3电解特点 电解结束后，阳极泥中含有 等，电解质溶液中的金属阳离子有 ，阴极得到 。 4电镀 (1)定。

12、第2节 电能转化为化学能电解 第1课时 电解的原理,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.理解电解原理、电解池的组成、电极反应的概念。 2学会电解电极产物的判断，能正确书写电极反应式和电解方程式。,一、熔融氯化钠的电解 1实验现象：通电后，石墨片周围有 ，铁片上生成银白色金属。 2实验分析： (1)熔融的氯化钠中存在的微粒 、 。,气泡产生,Cl,Na,Cl,Na,3实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生化学变化，分解生成 。从得失电子角度分析：铁电极上发生 反应，石墨电极上发生 反应。,Na 和 Cl2,还原,氧化,二、电解原理 1电解： 让 通过电解。

13、第2节 电能转化为化学能电解,第1章 化学反应与能量转化,氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化 学反应。 实质：电子转移,还原反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应 。 氧化反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应 。,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 从概念看，电解质导电的前提条件是 ： 。 即存在 的离子 。,升高,失去,降低,得到,溶于水或受热融化,自由移动,电解质溶液或熔融电解质导电的原因：离子的 。,定向移动,氯化钠中存在 键。氯化钠受热熔化时该化学键 （是、否）被破坏。,离子,知识准备,钠和氯气。

14、第2节 电能转化为化学能电解,第1章 化学反应与能量转化,物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的金属，被称为“银色的金子”。 法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵，制造了一顶名贵的皇冠铝皇冠。在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝餐具。,为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？,想一想：,因为当时铝的冶炼比较困难，但是今天我们找到了铝的冶炼方法电解法,质疑：在生产实践中，人们是如何通过提供电能使氯化钠分解而制得金属钠的？,联想：金属钠与氯气的反应。,以电解熔融氯化钠为例。

15、第3节 化学能转化为电能电池,第1章 化学反应与能量转化,水电站,直接从自然界取得的能源称为一次能源,火电站,一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。,火力发电中能量是如何转化的呢？,科学视野,燃烧,发电机,化学能,热能,机械能,电能,1780年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做了如下实验： 实验1: 用一枝铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生抽搐。 实验2:将青蛙放到铜制的解剖盘里，当解剖刀接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。 他根据实验得出：青蛙自身肌肉和。

16、第3节 化学能转化为电能电池 第1课时 原电池的工作原理,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解原电池的工作原理及构成条件。 2能判断原电池的正、负极，书写原电池的电极反应式和反应方程式。,一、铜锌原电池 1装置：,2实验现象及分析：,发生偏转,减小,增加,Zn,Cu,Zn,Cu2,负,正,化学,电,二、原电池的工作原理 1原电池：将 转变为 的装置。 2原电池的构成条件 (1)两个 ； (2)电极材料均插入 ； (3)能 ； (4)能自发发生 反应。 3原电池的工作原理 (1)电子流向：由 极经导线流向 极(填“正”或“负”)。 (2)离子流向：阳离子移向 极，阴离子移。

17、第2课时 化学电源,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解常见化学电源的种类。2.掌握常见化学电源的工作原理。,锌筒,NH4Cl,ZnCl2,Pb,PbO2,30%H2SO4溶液,三、氢氧燃料电池,1(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”) (1) 手机上用的锂离子电池属于二次电池 ( ) (2) 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ( ) (3) 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 ( ),(4) 锌锰干电池中，锌电极是负极 ( ) (5) 铅蓄电池放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 ( ),2(选一选)据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3)和H2O2作原料的燃料。

18、第3课时 金属的腐蚀与防护,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解金属腐蚀的原因。 2.理解金属电化学腐蚀的原理及类型。3.掌握金属防护的方法、能够利用电化学知识进行金属的防护。,一、金属的腐蚀 1. 定义：金属表面与周围的物质发生 或因 而遭到破坏的过程。 2实质：金属 电子发生 反应。,化学反应,电化学作用,失去,氧化,3分类： 腐蚀：指金属与接触到的物质直接发生化学反应，腐蚀过程中无电流产生。 腐蚀：涉及电化学原理，腐蚀过程中有电流产生。,化学,电化学,二、金属电化学腐蚀的原理 1定义：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时发。

19、第 2 节 电能转化为化学能电解,一、电解原理 1.电解:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、 阳两极引起_____________的过程。 2.电解池(也叫电解槽) 电解池是把_________________的装置。,氧化还原反应,电能转变为化学能,3.电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液),总反应方程式:__________________________,阴极,阳极,还原反应,氧化反应,Cu2+2e-=Cu,2Cl-2e-=Cl2,Cu2+2Cl- Cu+Cl2,二、电解原理的应用 1.电解饱和食盐水 阳极:_______________________ 阴极:_______________________ 总反应:__________________________________,2Cl-。