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化学反应中的热效应（二）,化学反应与能量变化,高三化学一轮复习,热点考向,基本概念,H计算,热化学方程式的书写及判断,盖斯定律含义,（2012福建）10.下列说法正确的是 A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等 B.25与60时，水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消 耗的n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等,（2013福建）. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：,下列说法不正确的是（ ） A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中H1=H2+H3 D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O,（2014福建）23（15分）元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。 能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。 aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液80，通电NaClO3溶液室温，KClKClO3晶体 完成中反应的总化学方程式： NaCl H2O NaClO3 。 中转化的基本反应类型是， 该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶 体析出的原因是。,一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx（x1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。 D是（填离子符号）。 BAC反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。,1.热化学方程式 表示_和_的关系的化学方程式。 2.意义 热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化,也能表明化学反应中的_变化。 如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1: 表示在25、101 kPa条件下 _,热化学方程式,参加反应物质的量,反应热,能量,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量,(1) 注明各物质的_。 (气：_ 液：_ 固：_ 溶液：_ ) (2) H“-”为_，H“+”为_，单位_ (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指 25, 1.01105Pa (4)系数只表示_，可以是整数、小数或分数。 (5) 化学计量数必须与_相对应。,书写热化学方程式注意事项,热点考向三:热化学方程式的书写及判断,kJmol-1,聚集状态,g l S aq,放热反应 吸热反应,物质的量,反应热,书写热化学方程式,若用离子符号来表示呢？,在稀溶液中，H2SO4与NaOH反应生成1mol水时放出 的热量为57.3kJ,1、(江苏)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧 化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= -48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,判断 方法,一看化学方程式是否正确； 二看状态是否标明； 三看H的符号是否正确； 四看H的数值与化学计量数是否对应。,变式训练,热化学方程式正误判断,1.内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应焓变是_。 2.应用 化学反应的反应热只与始态和终态有关,而与反应途径无关,利 用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。 如:由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径: 则H、H1、H2的关系可以表示为_。,一样的,H=H1+H2,四、盖斯定律,如已知下列反应的反应热: CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-870.3 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1, 写出反应2C+2H2+O2=CH3COOH的热化学方程式,用化学方程式叠加计算H值,2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=-488.3 kJmol-1。,2+2-得反应,例析3、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 你写对了吗?,变式训练,【变式训练】(2014泉州模拟)已知反应: H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1 N2(g)+O2(g)=NO2(g) H2 N2(g)+ H2(g)=NH3(g) H3 则反应2NH3(g)+ O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的H等于( ),3H1+2H2-2H3,方法：,用化学方程式叠加计算反应热,注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变,
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