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,高中化学选修4鲁科版,第3课时 反应焓变的计算,目标导航 1.掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。2.学会焓变的计算方法。,一、盖斯定律 1内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。 2本质：化学反应的焓变只与反应体系的 有关，而与反应途径无关。 3应用：间接计算某些反应(反应热无法或较难通过实验测得)的反应热。,相同,始态和终态,二、应用盖斯定律进行焓变计算的方法 若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 。,代数和,一、盖斯定律的应用 1虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某反应的H,HH1H2或HH3H4H5。,关键提醒 利用盖斯定律书写或计算H时应注意： (1)热化学方程式同乘以n时，H必须乘以n。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质相加减，H也随之相加减，同时带上“”、“”号。 (3)写一个热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，符号相反。,则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。 相同状况下，能量状态较低的是_； 白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。,反思感悟 1.计算过程中要把H看作一个整体，即带有“”“”号。 2比较反应物与生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。,二、反应焓变的计算 1根据热化学方程式计算：焓变与各反应物和生成物的物质的量成正比。 2根据反应物和生成物的总焓计算：HH(反应产物) H (反应物) 3根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算： H断开反应物化学键吸收的能量形成生成物化学键释放的能量 4根据盖斯定律计算,答案 D,反思感悟 热化学方程式的系数表示物质的量，焓变与反应消耗的反应物(或生成的生成物)的物质的量成正比。,反思感悟 1.H反应物键能之和生成物键能之和。 2要正确分析计算化学键的数目。,
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