资源描述
化学反应中的热效应,考试说明的要求,1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能够正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,【试一试】,已知常温常压下，甲醇（CH3OH） （熔点-97.8、沸点64.5 ）在空气中完全燃烧生成1mol液态水时，放出363.25kJ的热量。 试写出相同条件下甲醇完全燃烧的热化学方程式。,判断热化学方程式正误要注意“四看”,一看：各物质的聚集状态是否正确 二看：H 中的“”、“”是否正确 三看：H的单位是否为 kJmol1 四看：H的数值与化学计量数是否相对应,体现,表达,【概括整合】,量化,热化学方程式,1概念：表明反应所 或 热量的化学方 程式。 2表示意义：既表明了化学反应中的 ， 也表明了化学反应中的 。,放出,吸收,物质变化,能量变化,化学反应的焓变 1焓变(H)： 的总焓与 的总 焓之差，表示为H 2焓变(H)与反应热(Q)的关系：,对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质 的能量全部转化为热能(没有转化为 )，则反应前、后物质的焓变等于该反应的 ，即H 。,生成物,反应物,H(生成物)H(反应物),电能、光能等其他形式的能量,反应热,Qp,大于,小于,+,【写一写】,请写出CO与H2反应生成甲醇的热化学方程式。,H 计算,1. 根据盖斯定律计算,2. 根据物质能量变化计算,3. 根据键能计算,【想一想】,已知： C(金刚石，s) + O2(g) CO2(g) H1 C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g) H2 C(石墨，s) C(金刚石，s) H3 + 1.9 kJmol1 下列说法正确的是 ( )。,A,A石墨转化成金刚石是吸热反应 B金刚石比石墨稳定 CH3H1H2 DH1H2,例题,已知H-H键能为436 kJ mol-1， N-H键能为391 kJ mol-1，根据 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 则NN的键能是（ ）。 A.431 kJ mol-1 B.945.6 kJ mol-1 C.649 kJ mol-1 D.896 kJ mol-1,B,【议一议】,在温度为220260、压强为5.9MPa及催化剂的作用下，现将a mol CO和b mol H2置于密闭容器中充分反应生成CH3OH, 放热为Q。 试说明Q与128.1kJ可能的大小关系， 理由是什么？,1.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 25时、 101 kPa时,16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，能放出312 kJ热量，请写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式。,相对原子质量： N:14 H:1,【练一练】,2.神舟系列载人飞船的火箭时推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2,这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。又知：, N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H +180 kJmol1 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H 112.3 kJmol1 N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol-1 试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式 ：,体现,表达,量化,【课堂小结】,1.根据盖斯定律计算 2.根据物质能量变化 3.根据键能计算,类型,应用,
展开阅读全文