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,第八章 水溶液中的离子平衡,第三讲 盐类的水解,考纲要求 1了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。,1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。,考点一 盐类的水解及其规律,知识梳理,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,3特点,4水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,否,中,CH3COO,是,酸,是,碱,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( ) (4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( ),思考辨析,题组训练,3等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 X溶液 Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是( ) A氨水 B硅酸钠溶液 CNaOH溶液 DNaHCO3溶液,4已知25 时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是( ) A物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY) Ba mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(X)，则不一定ab C在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HXY2=2XH2Y成立 D若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力,解析 强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，且对应弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY的电离能力最弱，相应的Y2的水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(X)c(OH)，由于所得溶液c(Na)c(X)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HXY2=XHY，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。 答案 C,1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越_，溶液的碱性或酸性越_。,考点二 盐类水解的影响因素,知识梳理,大,强,2外因,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减小,减小,增大,题组训练,右移 左移 右移 右移 左移,增大 增大 减小 减小 增大,增大 增大 减小 减小 增大,增大 减小 增大 增大 减小,3.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。,BD,左,左,右,考点三 盐类水解的应用,知识梳理,1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D全部,题组训练,2在空气中直接蒸发下列盐的溶液： Al2(SO4)3 Na2CO3 KCl CuCl2 NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( ) A B C D,解析 蒸干时CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl；蒸干时NaHCO3会受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 答案 B,4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。 将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是_(填选项字母)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是 _。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,C,CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,不能,因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀,将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离,不能,应在HCl气流中加热蒸发,1水解除杂警示 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na等杂质。,
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