新人教版选修4

1、学案4 单元学习总结,网络构建区,知识总结区,方法探究区,第四单元 亚洲觉醒的先驱,网络构建区,返回,知识总结区,一、印度和土耳其民族解放运动的异同 1.相同点 (1)都是在一战和十月革命影响下发生的。 (2)领导者都是本国的民族资产阶级。 (3)在斗争中，人民群众都起了主力军的作用。 2.不同点 (1)发生的直接原因不同：印度是反对英国殖民当局的高压政策，土耳其是反对协约国帝国主义对土耳其的瓜分。,(2)社会性质不同：印度是英国的殖民地，土耳其是英法的半殖民地。 (3)斗争手段不同：印度主要是实行非暴力不合作的反抗斗争，土耳其是武装。

2、1,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,2,1、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,课本P6-3、4作业评讲 练习：,2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）H= - 565.2kJmol-1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）H= - 282.6kJmol-1,3,4,二、热化学方程式与化学方程式对比,5,2、已知在1101K Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g) H= +242kJmol-1 B.2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol-1 C.H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g) H+242kJmol-1 D.2H2 (g)。

3、第一节 化学反应与能量的变化,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答）,化学反应的实质：反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,H2(g)+Cl2 (g) =2HCl (g) 放热183kJ,例 ：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3。

4、第三节 影响化学平衡的条件,第二课时,【复习】化学平衡状态的概念：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征：,逆 等 动 定 变,可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变（移动）,一、化学平衡的移动,旧化学平衡,平衡破坏,条件改变,新化学平衡,一定时间后,各组分浓度保持恒定,各组分浓度发生变化,各组分浓度保持新恒定,V。

5、化学平衡常数,化学平衡常数化学平衡的特征,54.5,54.6,54.45,54.33,通过分析实验数据得出： 1、温度不变时， 为常数 用K表示； 2、常数K与反应的起始浓度大小无关； 3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的 途径无关。,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,一、化学平衡常数（K）,1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂）,2、表达式：,在一定温度下达到化学平衡时：,。

6、第三节 化学反应的方向和限度,化学平衡常数,复习:在一定温度下,下列叙述可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)不是达到 平衡的标志的是 ( ) C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,一、化学平衡常数,1、 概念,对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物浓度的幂之积与反应。

7、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断,B,在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断,C,恒温恒压下，在容积可变的密闭容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与。

8、新闻链接：被蜂蛰伤莫大意 采草药的老伯差点送了命！ 某日上午10点左右，家住市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被黄蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理在被黄蜂叮咬在患处涂抹食醋后，李阿伯脱离了危险。 你知道当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？,本节目标： 1.理解盐类水解的本质。 2.能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 3.掌握盐类水解方程式的书写和分析。,本节重点： 盐类水解的本质及规律。,3. 盐类的水解,同。

9、第二节 燃烧热 能源,反应热的种类,燃烧热,燃烧热实际应用较广,中和热,溶解热,电离热,放热,放热,吸热或放热,吸热,一、燃烧热,定义：,燃烧热是指 时， 纯物质 燃烧生成 氧化物时所放出的热量。,25,101KPa,完全,稳定,1mol,符号：H,(“”还是 “”？),单位：kJ/mol,怎么理解“完全燃烧，生成稳定的化合物”？,CCO2,而不是CO,SSO2,而不是SO3，二氧化硫在一定条件下方能转化为三氧化硫,首先明确燃烧热概念的大前提： 温度、压强.,H2H2O（l）而不是H2O（g），水蒸气的能量要比液态水高,关于燃烧热H符号的说明,叙述燃烧热时用正值，写热化学方程式。

10、第三节 反应热的计算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H 究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列数据H1表示燃烧热吗？,H2,H2O(g),H1,H2,H2O(l),H3,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, = - ，则 H1 =H3- H2 所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,应用了什么规律？,如何测出C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应热？,C,CO,H1,H2,CO2,H3,定压或定容条件下的任意化。

11、主要教学过程 一、课堂导入 二、方案展示 三、方法引导 四、同学实验 五、结果展示 六、理论升华 七、课堂小结 八、课堂检测 九、作业布置,布吉高级中学 曾伟中,第二章 化学反应速率 和化学平衡,2 影响化学反应速率的因素,2008广东高考20题 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法， 研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、 2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石 用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编。

12、1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度 2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A增加C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变充入N2 D保持压强不变充入N2,3.Fe与稀H2SO4反应制取氢气下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是( ) A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强新,第三节 化学平衡,一、可逆反应与不可逆反应,1、可逆反应：,定义：同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应.,特点： 在相同的条件下，两。

13、高中化学精品课件 选修 4,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第 5 课时 化学平衡图像、等效平衡,化学平衡图像等效平衡,本节知识目录,学习目标定位,1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。,学习重难点：,等效平衡的分析判断方法。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新, 压强：增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动, 浓度：增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动；, 温度：升高温度，平衡向吸热的反应方向移动。

14、第四节 化学反应进行的方向,第三章 化学反应速率与化学平衡,化学反应进行的快慢,化学反应的限度,化学反应进行的方向,化学反应速率,化学平衡,焓判据和熵判据,生活中的自发过程,(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；,(2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。,这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性其中是否蕴藏了一定的科学原理？,化学反应中的自发过程,(1)H2燃烧： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol,(2)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-。

15、第三章 水溶液中的离子平衡,酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。 地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布等都与地球上离子反应的广泛存在有关。 酸、碱、盐之间的离子反应在许多领域都有广泛的应用。,目标： 1、知道“电解质有强弱之分”。要求掌握电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；学会判断强、弱电解质； 2、了解“弱电解质的电离过程是可逆的且存在电离平衡”。要求能正确书写电离方程式；掌握弱电解质的电离平衡。,第一节.弱电解质的电离,1.电解质：,在水溶液中或熔融状态下。

16、课后习题参考答案,1、,2、红 4、(1) 不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数。 (2) 4.18104 mol/L,5、(1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。,3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。 (2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。 (3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低。

17、第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液 中的存在形态,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。,H2O,HOH,可逆,HOH,1.01014 mol2L2,增大,温度,二、电解质在水溶液中的存在形态 1强电解质和弱电解质区别,完全电离,强碱,弱酸,2.溶剂的作用 与 相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“ ”或“ ”的形态存在。,溶质分。

18、第2课时 溶液的酸碱性与pH,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。,一、溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系,二、溶液的pH 1表达式：pH ， 。 2意义： pH表示溶液酸碱性及其强弱。 (1)室温下，pH ，溶液呈中性；pH ，溶液呈碱性；pH ，溶液呈酸性。 (2)pH越小，H越 ，酸性越 ；pH越大，OH越 ，碱性越 。,lgH,H10pH,7,7,7,大,强,大,强,3pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 (2)精确测定： 计(酸度计)。 (3)pH试纸的使用 。

19、第3课时 盐类水解的应用(1),高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。,1(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”) (1)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 ( ) (2)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气 ( ) (3)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ( ),(4) 25 时，某物质的溶液pH7，可证明CH3COOH为弱酸 ( ),2(选一选)下列叙述与盐的水解无关的是 ( ) A金属焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除锈 B盛放Na2CO3溶液的试。