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,第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液 中的存在形态,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。,H2O,HOH,可逆,HOH,1.01014 mol2L2,增大,温度,二、电解质在水溶液中的存在形态 1强电解质和弱电解质区别,完全电离,强碱,弱酸,2.溶剂的作用 与 相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“ ”或“ ”的形态存在。,溶质分子或离子,溶剂,水合离子,水合分子,(4)KW随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ( ) (5)一定温度下，向纯水中加入NaOH，由于NaOH电离出的OH抑制H2O的电离，故KW减小。 ( ) (6) 纯水加热时，H和OH均增大 ( ),2(选一选)下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ( ) A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱电解质都是难溶性化合物，如BaCO3 C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱,答案 D 解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其在水中的溶解度、水溶液浓度的大小及水溶液导电能力的强弱无关。有的共价化合物如HCl是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质液态不一定电离，如液态HCl不电离，C错误；在一定温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电能力越强，弱电解质溶液中离子的浓度不一定比强电解质溶液中离子的浓度小，D正确。,3(填一填) 现有如下物质：NH3，NH4Cl， Ba(OH)2，氨水，SO2，BaCO3，H2S， KHSO4， NaHCO3，Cl2。请用物质的序号填写下列空白： (1)属于电解质的有_。 (2)属于强电解质的有_。 (3)属于弱电解质的有_ _。,答案 (1) (2) (3) 解析 在水溶液中，电解质必须自身能发生电离，SO2、NH3是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，如NH4Cl、Ba(OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3；弱酸、弱碱、水及少部分盐是弱电解质，如H2S；氨水属于混合物，Cl2属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质。,一、影响水电离平衡的因素 1外界条件对水电离平衡的影响,关键提醒 (1)KW适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 (2)在任何水溶液中均存在水的电离平衡，水电离出来的H与OH相等。 (3)水的电离平衡符合化学平衡移动原理。 (4)KW只与温度有关。,关键提醒 相同温度时，若某酸溶液中的H与某碱溶液中的OH相同，则酸碱两溶液中水的电离程度相同。,反思感悟 在纯水和任何稀的酸、碱、盐的水溶液中， KWHOH，若H增大，则OH降低。,关键提醒 离子化合物在熔融状态下或溶于水都能发生电离；共价化合物在熔融状态下不电离，只有在水溶液中发生电离。,
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