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,第2课时 溶液的酸碱性与pH,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。,一、溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系,二、溶液的pH 1表达式：pH ， 。 2意义： pH表示溶液酸碱性及其强弱。 (1)室温下，pH ，溶液呈中性；pH ，溶液呈碱性；pH ，溶液呈酸性。 (2)pH越小，H越 ，酸性越 ；pH越大，OH越 ，碱性越 。,lgH,H10pH,7,7,7,大,强,大,强,3pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 (2)精确测定： 计(酸度计)。 (3)pH试纸的使用 方法：把小块pH试纸放在 (或玻璃片)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部；试纸变色后，与 比较来确定溶液的pH。 注意：pH试纸使用前 (填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，且所测结果为整数。,pH,表面皿,标准比色卡,不能,1(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”) (1)升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，H增大，溶液呈酸性 ( ) (2)任何温度下，利用H和OH的相对大小判断溶液的酸碱性 ( ) (3)25 时pH的范围通常是014 ( ),(4)4 时，纯水的pH7 ( ) (5)1.0103 molL1盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸的pH8.0 ( ) (6)100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 ( ) (7) pH4.5的蕃茄汁中H是pH6.5的牛奶中H的100倍 ( ),解析 (6) 100 时，KW11012，pH2的盐酸中H的浓度为0.01 molL1，pH12的NaOH溶液中OH的浓度为1 molL1，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性。 (7)25 时，pH4.5，H104.5 molL1，pH6.5，其H106.5 molL1。,2(选一选)下列说法正确的是 ( ) A用pH试纸测得某溶液的pH为3.5 B用pH试纸测氯水的pH C用湿润的pH试纸测溶液的pH时一定产生误差 D25 时，能使pH试纸变红色的溶液呈酸性 答案 D,一、溶液酸碱性的判断方法 溶液的酸碱性是由溶液中H和OH相对大小决定的。,关键提醒 1.溶液的酸碱性强弱与酸、碱的强弱不同。溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小，而酸、碱的强弱取决于在水溶液中是否完全电离。 2强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。,【例1】 下列溶液一定显酸性的是 ( ) A含有H的溶液 B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C溶液中H106 molL1 DpH7的溶液,答案 B 解析 判断溶液酸碱性的关键是看H和OH相对大小，若HOH，溶液呈酸性；而pH7或H107 mol L1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红(即H 104.4 molL1)，则该溶液为酸性。,反思感悟 判断溶液酸碱性的误区 (1) pH7的溶液不一定显酸性； (2)H107molL1不一定显酸性； (3) 25 时，由水电离出的H 107molL1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液； (4)使酚酞显无色(pH8.2)的溶液不一定显酸性； (5)H很小的溶液不一定显碱性。,(2)稀的强酸、强碱混合溶液pH的计算,3.酸、碱稀释后溶液pH的计算,关键提醒 计算溶液pH时，要注意： (1)外界条件是否为25 。 (2)水电离出来的H何时忽略不计，何时不能忽略。 (3)两种pH不同的碱溶液混合时，由于两碱溶液中水的电离程度不同，所以混合后溶液中水的电离平衡必发生移动，因此不可将两溶液中的H的物质的量相加得混合溶液中的H的物质的量。,反思感悟 计算溶液pH时，酸按酸、碱按碱；异强混合，看过量。,
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