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,第3课时 盐类水解的应用(1),高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。,1(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”) (1)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 ( ) (2)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气 ( ) (3)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ( ),(4) 25 时，某物质的溶液pH7，可证明CH3COOH为弱酸 ( ),2(选一选)下列叙述与盐的水解无关的是 ( ) A金属焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除锈 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3 D明矾溶于水后观察到絮状浑浊物 E除去酸性FeCl3溶液中的FeCl2，常通入氧化剂Cl2,3已知25 时，0.1 molL1甲酸(HCOOH)溶液和0.1 molL 1乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：HCOONa溶液 CH3COONa溶液 NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是_(填写溶液序号)。向0.1 molL1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是_(填写编号)。,a溶液的pH增大 bHCOOH的电离程度增大 c溶液的导电能力减弱 d溶液中OH减小 答案 a,【例1】 下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是 ( ) AMgSO4溶液MgSO4 BFeCl3溶液FeCl3 CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2 DAlCl3溶液AlCl3,答案 A 解析 硫酸盐是难挥发盐，MgSO4溶液受热时尽管能够水解，但硫酸不挥发，所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4。而选项B、C、D则是挥发性酸(盐酸、硝酸)盐，受热水解后产生的酸脱离溶液体系，促进盐的水解，得不到预期的无水盐。,二、配制易水解的盐溶液及利用盐类的水解除杂 1配制易水解的盐溶液 (1)配制强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，但注意不能引入新的杂质，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸。 (2)配制强碱弱酸盐溶液时，为防止水解，加入相应的碱，但注意不能引入新的杂质，加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。,2利用盐类的水解可以除杂 (1)如除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3溶液，由于Fe3比Cu2水解程度大，可以加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2，消耗溶液中的H，促进FeCl3水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。 (2)利用盐的水解除杂质，加入试剂调节溶液pH时，不能引入新杂质。,【例2】 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：,已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：,请回答下列问题： (1)加入氧化剂的目的是_ _。 (2)最适合作氧化剂X的是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (3)加入的物质Y是_，写出除去杂质的离子方程式_。 (4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_。,(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ _。 (6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。 (7)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_。,解析 (1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH可知，当Fe2开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而当Fe3沉淀完全时，Cu2尚未沉淀，所以除去Cu2中的Fe2时，需将Fe2氧化成Fe3后除去。 (2)加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。,(3)当除去Cu2中的Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，所以加入的物质Y应具有以下条件：能与H反应使水解平衡正向移动，从而使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加碱，使Fe3沉淀的同时，也能使Cu2沉淀。,(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体，因为在CuCl2溶液蒸发结晶的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到Cu(OH)2或CuO，而得不到CuCl22H2O晶体，为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。,(6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的CaCO3与水解产生的H反应，导致H降低，水解平衡正向移动，直至反应完全，所以产生气泡和红褐色沉淀，同时CaCO3溶解。 (7)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。,
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