资源描述
1,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,2,1、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,课本P6-3、4作业评讲 练习：,2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）H= - 565.2kJmol-1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）H= - 282.6kJmol-1,3,4,二、热化学方程式与化学方程式对比,5,2、已知在1101K Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g) H= +242kJmol-1 B.2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol-1 C.H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g) H+242kJmol-1 D.2H2 (g)O2 (g)2H2O(g) H+484kJmol-1,A,6,思考1. 在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1、H2的大小,A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2,气态水转化为液态要放出一定热量,故生成液态水放热多，由于此反应热为负值，放热越多，数值越小。H1H2,特别注意反应热的符号,7,B: S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(S)+O2(g)=SO2(g) H2,思考. 在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1和H2 的大小,两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，故 H1H2 。,8,C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g) H1 C(S)+O2(g)=CO2(g) H2,思考. 在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1、 H 2的大小,固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和等于固态C氧化为气态CO2释放的热量H1H2,9,D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H 2,状态相同，但后式计数量仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，H1H 2,思考4. 在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1、 H 2的大小,练习:写出下列反应的热化学方程式 实验测得： (1)1L1molL-1NaOH溶液中和1L1molL-1HCl 溶液，放出57.3 kJmol-1的热量； (2) 1L1molL-1KOH溶液中和1L1molL-1HNO3 溶液，放出57.3 kJmol-1的热量； (3) 2L1molL-1NaOH溶液中和1L1molL-1H2SO4 溶液，放出114.6 kJmol-1的热量；,反应的实质是什么?能用方程式表示吗?,二、中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。 强酸和强碱反应，实质都是H+OH-= H2O，中和热都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们只讨论强酸和强碱反应的中和热）。,二、中和热,2、注意： 条件稀溶液（一般是指浓度均 1mol /L） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。, 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。, 限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的H均为负值。如： NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l) H = 57.3kJ/mol,14,练习,金版学案p 7-例2、2、3,例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。,3、有关中和热的计算,28.65,28.65,思考与交流,你能设计出实验方案，测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热吗？,提示：,哪些数据可以帮助我们测出反应热呢？我们怎样将这些数据转化为热量的变化呢？,Qcmt Q：中和反应放出的热量。 C：反应混合液的比热容，为常数。 m：反应混合物液的总质量 t：反应前后溶液温度的差值。,盐酸与NaOH反应的中和热的测定,如何设计实验得到以上所需数据？ 实验装置应该满足什么条件？ 实验操作时应注意什么问题？ 处理数据时还需注意什么问题呢？,实验的设计,1、盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量 取的体积要取定值。 2、准确测量反应前后的温度值。,二、中和热的测定 实验装置和仪器,1、最好使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 保温杯 2、盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小上面盖纸板,3、整个反应体系的温度应保持均衡 搅拌装置的设计 4、用什么量取溶液最准确？ 烧杯？量筒？ 5、选取精确度高的温度计,实验操作时应注意的问题,用量筒准确量取一定体积的盐酸和NaOH溶液 及时搅拌 使反应充分进行，同时也是为了使反应体系的温度均衡 温度计的读数要准确 什么时候开始读数？怎样读数才正确？,实验步骤见课本P4-5,BACK,请重复实验步骤23次,C为常数，4.18J/(g) 盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似取1g/mL 质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和,即m=(m1+m2) Q=(m1+m2) C (t2-t1) 将计算所得的热量值与中和热的定义比较一下，是“中和热”了吗？还需进行怎样的计算转换工作？,实验数据的处理,2019/11/7,25,上式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其H为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和热。,思考与交流该反应的中和热应怎样表示呢？,2019/11/7,26,思考与交流你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因。,可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,2019/11/7,27,思考与交流,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解 质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,作业： 1、完成实验册P1-4，交 2、金版学案P6-11 预习第三节内容,
展开阅读全文