平衡常数

1、欢迎进入化学课堂,第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,(第4课时)化学平衡常数,【学习目标】,1、化学平衡常数的概念,3、运用化学平衡常数进行计算,2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断,首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表中的数据，然后得出结论。,根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出：(1)温度不变(保持457.60C)时。

2、欢迎进入化学课堂,化学平衡常数,2020年4月25日星期六,化学平衡特点,(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变:(6)同：,动态平衡（正逆反应仍在进行）,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,正反应速率=逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,可逆反应；,条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。,首先。

3、1.热点透析,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,第七章 化学反应速率与化学平衡,热点突破： 化学平衡常数 平衡转化率,一、热点透析,1.热点透析,化学平衡常数 平衡转化率,1化学平衡常数,(2)意义 化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。,注意：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。,3化学平衡常数的三种应用,(1)判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的 程度越大。,(3)利用化学平衡常数随温度的变。

4、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向,考纲要求：,化学平衡常数,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,化学平衡常数,基点小练,二,化学平衡常数的相关计算,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）化学平衡常数及其影响因素,题点(二) 有关转化率的计算及判断,迷点错点,题点(三) 有关化学平衡常数 的综合应用,化学反应进行的方向,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,理清2个概念,二,掌握3个判据,注 意,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）焓判据与熵判据,题点（二）复合判据与自发反。

5、化学平衡常数,2014考试大纲要求,1、了解化学平衡常数的含义，能够利用化学 平衡常数进行相关的计算。 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离及离子积常数 3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 了解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关的计算。,本课教学目标,1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。 2、知道平衡常数的应用,课堂活动1,完成活动导学案中的1-4题。 思考在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进。

6、化学平衡常数,化学平衡常数化学平衡的特征,54.5,54.6,54.45,54.33,通过分析实验数据得出： 1、温度不变时， 为常数 用K表示； 2、常数K与反应的起始浓度大小无关； 3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的 途径无关。,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,一、化学平衡常数（K）,1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂）,2、表达式：,在一定温度下达到化学平衡时：,。

7、第三节 化学反应的方向和限度,化学平衡常数,复习:在一定温度下,下列叙述可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)不是达到 平衡的标志的是 ( ) C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,一、化学平衡常数,1、 概念,对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物浓度的幂之积与反应。

8、第2节 化学反应的限度,第1课时 化学平衡常数,第2章 化学反应的方向、限度与速率,化学平衡常数,本节知识目录,学习目标定位,1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学 平衡常数的影响因素。 2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。,学习重难点：,平衡常数的含义及其计算。,知识回顾,正反应速率,逆反应速率,v正= v逆,化学平衡状态,压强,温度,浓度,正反应速率,可逆,逆反应速率,浓度,浓度,可逆反应,知识回顾,外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏， 并在新的。

9、第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.掌握化学平衡常数的含义及影响因素，能根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式。2.能根据化学平衡常数判断可逆反应进行的程度和方向。3.学会化学平衡常数和平衡转化率的计算。,温度,生成物,反应物,3意义：对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 ；平衡常数的数值越大，说明化学反应进行得越完全。 4影响因素 (1)内因：反应物的 。 (2)外因：反应体系的 。,程度,本身性质,温度,5应用 (1)判断反应进行的限度,若QK，说明反应 ； 若。

10、化学平衡常数,在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太少而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。 达到化学平衡状态的可逆反应，有什么特征？当改变浓度、压强、温度等条件时，会使平衡发生移动，达到新的平衡，可以勒夏特列原理定性地判断平衡的移动？如何定量地判别一个化学反应是否达到化学平衡状态？该如何计算？条件发生改变时，又可如何定量地来理解平衡的移动，这就是我们这节课要研究的内容化学平衡常数 首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本33页表中的数据，然后得出。

11、第3节 化学平衡 第3课时 平衡常数,第二章 化学反应速率和化学平衡,煤炭的广泛应用会释放出含有二氧化硫等有害物质的滚滚浓烟，造成大气污染。英国科学家曾提出增加烟囱高度延长二氧化硫与氧气反应的时间的方法试图减少污染，事实证明无论烟囱建得多高，都无法消除二氧化硫的污染。 【思考】（1）二氧化硫能造成哪些污染？ （2）为什么无论如何延长二氧化硫与氧气反应的时间都无法消除二氧化硫的污染？,学习目标,1. 理解平衡常数的含义，能根据化学反应写出平衡常数的表达式，知道化学平衡常数的影响因素。 2. 能根据化学平衡常数表示的意。

12、组织建设,2-3-2 化学平衡常数,前提是“一定条件”下的“可逆反应”； 实质是正、逆反应速率相等； 标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”； 特征是：等（正逆反应速率相等） ;定（浓度与质量分数恒定）；动（动态平衡）;变（条件改变，平衡发生变化）。,复习化学平衡概念,2-3-2 化学平衡常数,在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。,1.定义,平衡常数一般有浓度平衡常数Kc和压强平衡常数Kp两种。我们常用的是浓度平。

13、1.易错警示,2.典例剖析,3.体验自悟,第八章 水溶液中的离子守恒,易错辨析： 四大平衡常数Ka(或Kb)、KW、Kh、Ksp的理解和应用,一、易错警示,1.易错警示,可由化学平衡常数的意义、影响因素及应用类推理解四大平衡常数及其应用,各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思维启迪】平衡常数仅与温度有关；温度不变，平衡常数 _____，此时转化率大小与应根据反应条件具体分析。,D,转 解析,不变,回 原题,解析 化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都只与温度有关，A、C项错误；电离。

14、在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数,一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH)与c(H)的乘积,在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数,概 念,难溶电解质的溶度积常数(Ksp),水的离子积常数(Kw),电离常数(Ka、Kb),化学平衡常数(K),MmAn的饱和溶液：Kspcm (Mn) cn(Am),Kwc(OH) c(H。

15、模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡,考点三 化学平衡常数和转化率,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,温,示,提,馨,请做： 第4步 模拟练习达标。

16、越低,越大,越小,越小,越小,越高,越小,越大,越大,越大,反应物转化率,平衡时反应物浓度,平衡时生成物浓度,正反应进行的程度,K值,9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡气体总浓度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡总压强(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,温度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡气体总浓度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡总压强(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,温度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡气体总浓度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡总压强(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,温度(),9.4,6.8。

17、第七章 化学反应速率 和化学平衡,第三讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向,考纲要求 1理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 3掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。,考点一 化学平衡常数,知识梳理,平衡,浓度系数次幂的乘积,浓度系数次幂的乘积,K,3意义 (1)K值越大，正反应进行的程度________，反应物的转化率________；K值越小，正反应进行的程度________，反应物的转化率________。 (2)化学平。

18、化学反应速率和化学平衡,第七章,第20讲 化学平衡及平衡常数,1可逆反应 (1)定义 ______条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。 (2)特点 反应物和生成物______存在。 任一反应物的转化率______100%。 化学反应方程式中用______连接。,化学平衡,相同,正反应,逆反应,同时,小于,2化学平衡状态 (1)定义 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，____________和____________相等，______________________不再发生变化的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。,正反应速率,逆反应速率,反应物和生成物的浓度,(2)特征,v(。