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,第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率,高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.掌握化学平衡常数的含义及影响因素，能根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式。2.能根据化学平衡常数判断可逆反应进行的程度和方向。3.学会化学平衡常数和平衡转化率的计算。,温度,生成物,反应物,3意义：对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 ；平衡常数的数值越大，说明化学反应进行得越完全。 4影响因素 (1)内因：反应物的 。 (2)外因：反应体系的 。,程度,本身性质,温度,5应用 (1)判断反应进行的限度,若QK，说明反应 ； 若QK，说明反应 ； 若QK，说明反应 。,逆向进行,达到平衡状态,正向进行,2规律 (1)对于多种反应物的可逆反应，提高一种反应物的浓度时，其他反应物的转化率 ，而自身的转化率 。 (2)起始加入反应物的浓度比等于化学方程式系数比时，反应物的转化率 (填“相等”、“不相等”)。 (3) 同一反应的不同反应物的转化率 (填“一定相等”、“一定不相等”或“不一定相等”),增大,减小,相等,不一定相等,1(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”) (1)一个化学反应的平衡常数与化学方程式中反应物的系数无关 ( ) (2)相同温度下，一个化学反应方程式的正反应与逆反应的平衡常数之间互为倒数 ( ) (3)所有可逆反应的化学平衡常数是一个比值，所以都无单位 ( ),固体或纯液体物质不出现在平衡常数表达式中，对于在水溶液中进行的反应，溶剂水的浓度是一常数，在平衡常数表达式中不出现。,(2)计算平衡常数时，要注意表达式中各物质的浓度是可逆反应达到平衡状态时的平衡浓度，而不是物质的量。,2化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；K值越小，表示可逆反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到平衡状态及反应进行的方向。 若QK，说明反应逆向进行，v正v逆。,(3)计算平衡转化率及反应物和生成物的平衡浓度。 (4)根据平衡常数只与温度的关系，判断可逆反应的H的正负。 升高温度，若K变大，则正反应的H0；若K变小，则正反应的H0。,反思感悟 1.进行有关化学平衡常数的计算时，一般采用“三段式法”。 2计算平衡常数时，代入K的表达式中是各物质的平衡浓度，而不是物质的量。 3若反应前后气体系数不变，则可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，且平衡常数无单位。,2物质的量的变化 (1)反应物：平衡量起始量转化量 (2)生成物：平衡量起始量转化量,3基本思路 (1)设未知数：具体问题具体分析，一般设反应物的转化量。 (2)确定三个量：根据反应物、生成物、变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量，并按上面的模式列表。 (3)列出等式：根据相应关系，列出等式。 (4)处理数据：根据方程列式计算，求出相关量。,反思感悟 1.平衡转化率与平衡常数不同，它受到反应物初始浓度的影响。 2注意利用一定温度下的平衡常数不变的特点，根据平衡常数表达式列式计算转化率等。,
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