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,在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数,一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH)与c(H)的乘积,在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数,概 念,难溶电解质的溶度积常数(Ksp),水的离子积常数(Kw),电离常数(Ka、Kb),化学平衡常数(K),MmAn的饱和溶液：Kspcm (Mn) cn(Am),Kwc(OH) c(H),表 达 式,难溶电解质的溶度积常数(Ksp),水的离子积常数(Kw),电离常数(Ka、Kb),化学平衡常数(K),只与难溶电解质的性质和温度有关,只与温度有关，升高温度，Kw增大,只与温度有关，升高温度，K值增大,只与温度有关,影响因素,难溶电解质的溶度积常数(Ksp),水的离子积常数(Kw),电离常数(Ka、Kb),化学平衡常数(K),从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。,对 策,1.求解平衡常数； 2由平衡常数计算初始(或平衡)浓度； 3计算转化率(或产率)； 4应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等 情况)。,常 考 题 型,试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。 注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。,对 策,1.直接求电离平衡常数； 2由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度； 3由Ka或Kb求pH。,常考题型,Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大；在稀溶液中， c(H)c(OH)Kw，其中c(H)、c(OH)是溶液中的 H、OH浓度；水电离出的H数目与OH数目相等。,对 策,1.计算温度高于室温时的Kw； 2通过Kw的大小比较相应温度的高低； 3溶液中c(H)与c(OH)相互换算； 4酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H)或 c(OH)的计算。,常考 题型,应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。,对策,1 溶解度与Ksp的相关转化与比较； 2沉淀先后的计算与判断； 3沉淀转化相关计算； 4金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算； 5与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算； 6数形结合的相关计算等。,常考题型,
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