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,1.热点透析,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,第七章 化学反应速率与化学平衡,热点突破： 化学平衡常数 平衡转化率,一、热点透析,1.热点透析,化学平衡常数 平衡转化率,1化学平衡常数,(2)意义 化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。,注意：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。,3化学平衡常数的三种应用,(1)判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的 程度越大。,(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应,若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。,2平衡转化率,注意：(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。 (2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。,二、典例剖析,2. 典例剖析,平衡常数表达式化学方程式,A,转 解析,回 原题,C,转 解析,回 原题,三、易错警示,3.易错警示,应用化学平衡常数时应注意的四个问题,1化学平衡常数是在一定温度下一个化学反应本身固有的内在性质的定量体现。 2化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 4化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】对于可逆反应，下列说法正确的是( )。 A化学平衡常数只与温度有关 B升高温度，化学平衡常数一定增大 C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一 定不相等 D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大,A,解析 B项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；D项，化学平衡常数与浓度无关，D错。,解析显/隐,【变式2】在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：,C,转 解析,回 原题,C,解析显/隐,五、真题演练,5.真题演练,回答下列问题： (1)上述反应的温度T1_T2，平衡常数K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为_。 反应的平衡常数K_。 反应在05 min区间的平均反应速率v(A) _。,小于,小于,0.085 mol,0.082 molL1,0.007 molL1min1,转 解析,解析 (1)图中显示，T2时达到平衡所用时间少，反应速率大，所以温度高；而温度越高c(A)越小，说明平衡正向移动，可判断正反应为吸热反应，升温K将增大。,回 原题,
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