化学平衡

1、欢迎进入化学课堂,精品课件,第二章化学反应速率及化学平衡复习,精品课件,定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。,一、化学反应速率,第一部分化学反应速率,例1:反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：vA=0.6mol/(Lmin)vB=0.45mol/(Lmin)vC=0.4mol/(Lm。

2、欢迎进入化学课堂,2,化学反应速率和化学平衡,3,主要知识点,化学反应速度,化学平衡,化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。,化学平衡是研究反应进行的方向和反应进行的程度（转化率）.,化学反应速率、平衡图象分析,4,一化学反应速度,1.反应速率的表示：,例:在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:A(g)+3B(S)2C(g)。5分钟时测得生成了1摩尔C.求。

3、欢迎进入化学课堂,第二章化学反应速率和化学平衡,第一节化学反应速率,举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。,一、化学反应速率,化学反应速率的含义：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。,1.化学反应速率的表示方法:用单位时间里反应物浓度的。

4、欢迎进入化学课堂,练习,（1）混合气体的颜色不再改变（）,（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）,（3）混合气体的密度不变（）,（4）混合气体的压强不变（）,（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）,(6)O2气体的物质的量浓度不变（）,注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量。

5、欢迎进入化学课堂,化学平衡图像,海南省农垦实验中学刘芳2005年9月23日,化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。,一、速率-时间图象（V-t图象）,例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。,(A)(B)(C),例2、下图表示某可逆反。

6、欢迎进入化学课堂,第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,第一课时,导入,1、什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,2、什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗。

7、欢迎进入化学课堂,化学平衡的移动,【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,条件改变，使V正V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,条件改变,一定时间,化学平衡不移动,1.概念:,一.化学平衡移动,2。

8、欢迎进入化学课堂,第三单元化学平衡的移动,化学平衡的移动：,改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,达到平衡时平衡混合物中NH3的含量V（N2）V（H2）13,在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。,1、浓度变化对化学平衡的影响,P50活动与探。

9、欢迎进入化学课堂,第二单元化学反应的方向和限度,化学平衡状态,高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？,反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2为什么不能。

10、欢迎进入化学课堂,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡图像问题(第5课时),一、浓度-时间图：,可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B3C,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A3B+2C,A的转化率=62.5%,二、速度-时间图：,可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热。

11、化学反应速率和化学平衡,主要知识点,化学反应速度,化学平衡,化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。,化学平衡是研究反应进行的方向和反应进行的程度（转化率）.,化学反应速率、平衡图象分析,一 化学反应速度,1.反应速率的表示：,例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.求:5分钟末容器中各物质的浓度 在5分钟末VA、VC 各是多少？,V =,A(g) + 3B (S) 2C (g),起始浓度转化浓度5分钟末的浓度,+ 0.5,0.25 /,0.25 /,( mol/L ),VA=,(mol/L分),Vc =,(mol/。

12、,1,麒麟区一中,第三节 化学平衡,.,2,外界条件对化学反应速率影响的规律有哪些？,还记得吗？,.,3,浓度、压强、温度、催化剂,是影响化学反应速率的四大因素,此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应、形成原电池等也影响了反应速率。,.,4,外界条件对反应速率的影响结果,知识回顾,.,5,.,6,化学平衡状态及其判定,麒麟区第一中学 王晓学,.,7,.,8,力 学 平 衡,.,9,营 养 平 衡,.,10,生 态 平 衡,.,11,收 支 平 衡,.,12,当打开一瓶碳酸型饮料后，你能观察到什么现象？你能解释这个现象吗？,.,13,一、。

13、化学反应原理大题做题方法1.定义要准确.中和热仅生成 1 摩尔水； 燃烧热-纯燃料是 1mol，热化学方程式的计量数只表示物质的量数，且计量数和 H 对应 盖斯定律，可对多个热化学方程式进行+、-做成一个目标热化学方程式（H 之间通常是加、减）速率 :v(A) c|t=n|（ ） （气体或溶液有 浓度改变，有化学速率） ；平衡的标志: 等(等速) 定(定量,定速)2.各种平衡分析化学反应平衡及平衡移动分析方首先要确定可逆反应的特点， （H 、S 的正、负，各物质的状态） ，其次确定外界条件，先找出不变的条件，再找出变化的条件改变引起那那些物理量的改。