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,欢迎进入化学课堂,练习,（1）混合气体的颜色不再改变（）,（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）,（3）混合气体的密度不变（）,（4）混合气体的压强不变（）,（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）,(6)O2气体的物质的量浓度不变（）,注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。,2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.B.C.D.,A,定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,二、化学平衡的移动,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,1、浓度对化学平衡的影响（P28）,溶液橙色加深,溶液黄色加深,实验探究(P29实验26)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色,(血红色),A.加少量FeCl3的红色加深；,B.加少量KSCN的红色也加深；,(无色),(黄色),(无色),思考加少量NaOH溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验结论：,在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,向右移动,向左移动,原因分析:,运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；,当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?,速率-时间关系图：,结论:减小反应物的浓度,V正(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但(吸)v逆,平衡向正反应方向移动。,1)先决条件：,2)结论：,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多,说明:,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,增大压强,3)速率-时间关系图：,注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？,速率-时间关系图：,V正=V逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V正=V逆，平衡不移动。,t2,四、催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反应速率，V正=V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,催化剂对可逆反应的影响：,可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正V逆。,平衡移动的本质：,化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正V逆,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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