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,欢迎进入化学课堂,第三单元化学平衡的移动,化学平衡的移动：,改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,达到平衡时平衡混合物中NH3的含量V（N2）V（H2）13,在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。,1、浓度变化对化学平衡的影响,P50活动与探究,新平衡,注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。,B,练习2、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（1）增加C，平衡c(CO).,不移动,不变,2、压强变化对化学平衡的影响,增大压强，则a1,若m+np+q,则KK,平衡正向移动。,若m+np+q,则KK,平衡逆向移动。,若m+np+q,则KK,平衡不发生移动。,增大压强，a1,减小压强，则a1,若m+np+q,则KK,平衡逆向移动。,若m+np+q,则KK,平衡正向移动。,若m+np+q,则KK,平衡不发生移动。,减小压强，则a1,m+np+q,m+np+q,练习3、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡;c(CO2)。,（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡;c(CO2)。,（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡;c(CO2)。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,练习4：在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：,测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问a、b值的大小关系。,ba,温度升高，平衡向吸热方向移动;温度降低，平衡向放热方向移动。,3、温度变化对化学平衡的影响,升高温度,降低温度,(正反应为放热反应)的正确图像为：,AC,4、催化剂对化学平衡的影响,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,“减弱”的双重含义,定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。,定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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