化学平衡课件

1、专题六 化学反应速率 化学平衡,高三化学二轮复习,考 点,考点一 化学反应速率的多角度剖析,考点二 化学平衡状态的正确认识,考点三 “久考不衰”的速率、平衡图像,考点四 化学平衡常数及平衡体系中的计算,最 新 考 纲,1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。 3.了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4.理解化学平衡。

2、专题11 化学平衡,考点27 化学平衡状态 考点28 化学平衡常数及转化率的相关计算 考点29 化学平衡的移动和化学反应进行的方向 考点30 化学平衡图像 考点31 等效平衡,考点27 化学平衡状态,600分考点 700分考法 考法1。

3、第2讲 化学平衡,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 化学平衡的移动,气体体积测量及应用,考纲要求,第七章 化学反应速率和化学平衡,考点三 等效平衡与模型构建,备选素材,考 纲 要 求,1.了解可逆。

4、化学反应原理,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,思考：20时，将一块质量为40g的NaCl晶体投入到100g水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但。

5、第16讲 化学平衡 考纲导视 基础反馈 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 2H2O 2H2 O2 为可逆反应 2 二次电池的充 放电为可逆反应 3 可逆反应不等同于可逆过程 可逆过程包括物理变化和 化学变化 而可逆反应属于化学变化。

6、学案8化学反应速率化学平衡 专题3化学基本理论 1 化学反应速率 计算 影响因素 2 化学平衡状态 判断 平衡常数 平衡移动 转化率 3 特点 方程式特点 容器特点 4 关系 速率与平衡的关系 Q与K的关系 5 结合 速率 平衡理。

7、考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题 考试说明 第26讲化学平衡 1 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立 2 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响 能用相关理论解释其一般规律 3 了解化学平衡。

8、第16章化学平衡,考法1化学平衡状态的判断方法,考点44化学平衡状态,1.可逆反应,(2)特点：不能进行到底，正、逆反应同时进行；任一组分的转化率都小于100%；反应物和生成物同时存在；化学方程式中用“”表示。,(1)定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,2.化学平衡状态的定义及特征,(1)化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系。

9、第12讲化学平衡,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.化学反应方向的判断 (1)焓变、熵变与自发反应:,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)化学反应进行方向的判断: 影响化学反应自发进行的有焓变(H)和熵变(S)这两个因素。由于H和S均既可为正值,又可为负值,就有可能出现下面的四种情况,可概括于下表:,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意:有些反应高温时自发,而低温时不自发,如某些分解反应;有。

10、我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，一个化学反应在实际进行时，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？,分析与讨论,可是后来发现用这个高炉炼铁，所排出的高、 炉气中CO的含量并没有减少，你知道为什 么吗？,科学史话,炼铁高炉尾气之谜,加高,17世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO，作为工业革命发源地的英国有些工程师认为-这。

11、第16讲,化学平衡,考纲导视,基础反馈 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)2H2O,2H2O2为可逆反应(,)。,(2)二次电池的充、放电为可逆反应(,)。,(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和,化学变化，而可逆反应属于化学变化(,)。,(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指 同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，,反应速率不一定相。

12、第三章化学平衡第一节 可逆反应与化学平衡第二节 标准平衡常数第三节 标准平衡常数与摩尔 第四节 标准平衡常数的应用第五节 化学平衡的移动 吉布斯函数变的关系 第 一 节 可 逆 反 应 与 化 学 平 衡一 可 逆 反 应二 化 学 平 衡。