第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式。化学反应与能量。化学反应与能量的变化。反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。放热反应一定为化学反应。第二章化学反应速率和化学平衡。原电池反应的本质是发生_____________反应。第4节金属的电化学腐蚀与防护。铁与酸反应。铁被腐蚀。腐蚀速率较快。
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1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量） E （生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）,我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,思考 交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看以下几个例子，再思考！,热化学方程式。
2、化学反应基本原理,第一章：化学反应与能量,第一节：化学反应与能量的变化,一、放热反应：,1.定义：,反应物的总能量大于生成物的总能量的反应,备注（1）,放热反应一定为化学反应,（2）,（3）,物质的能量越低，越稳定。
3、化学反应原理,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,思考：20时，将一块质量为40g的NaCl晶体投入到100g水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但。
4、回顾旧知1、原电池的装置。原电池反应的本质是发生_____________反应。2、原电池的构成条件：3、原电池正、负极规律负极电子的极。通常是活泼性的金属，发生反应正极电子的极。通常是活泼性的金属或非金。
5、第四章电化学基础,第4节金属的电化学腐蚀与防护,请比较下列Fe腐蚀的快慢？,铁与酸反应，铁被腐蚀。,铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。,腐蚀速率较慢。腐蚀速率较快。,金属的腐蚀现象非常普遍：,1、钢铁生锈：铁锈的。
6、第三章水溶液中的离子平衡,第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）,1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？,化学平衡2NO2N2O4,电离平衡H2OH+OH-,Kw=c（H+）.c（OH-）,K,水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,2。
7、化学反应热的计算 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol则反应HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H为 A 184 6kJ molB 92 3kJ molC 369 2kJ molD 92 3kJ mol 复习 D 2 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自。