高二化学期末复习《化学平衡》练习题.doc

高二化学期末复习化学平衡练习题一、选择题(1-2个答案。注意：请将选择题的答案写在题号左侧)1在A+pBqC（p、q为化学计量数）反应中，经t秒后C的物质的量浓度增大m mol/l。若用B的物质的量浓度来表示，其反应速率是A.mol/Ls B.mol/Ls C. mol/Ls D. mol/Ls2能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度3在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol发生反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A2SaobB1SaobC2SabdoD1Sbod4某温度下有反应：S2Cl2（液态，无色）+Cl2（气）2SCl2（液态，红色）+热量 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.升高温度而压强不变，液体颜色变浅 B.温度不变而缩小容器体积，液体颜色加深C.温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低D.温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低5.如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内的密度 A.等于1.369 gL B.等于2.054 g LC.在1.369gL和2.054gL之间 D.大于2.054gL 6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度 D、气体的总的物质的量7.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)=zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是A 平衡向右移动 B xy z C B的转化率提高 D C的体积分数增加8. 在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是A.3 B.4 C.5 D.69下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成10反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)(正反应放热)，在不同温度、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为11下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A 新制的氯水在光照下颜色变浅 B H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深C 硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量 D 合成氨反应常采用20MPa50MPa12某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)：n(B)：n(C)2：2：1保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)：n(B)：n(C)仍为2：2：1C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小13在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4 ，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A .xy B .xy C. x=y D.不能确定熔解 14、已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl + Mg = MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是ARb比Mg金属性强 BMgCl2对热的稳定性比RbCl弱C高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱 DRb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动15将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是A2 mol SO21mol O2 B4 mol SO21mol O2 C2 mol SO21mol O2 2 mol SO3D3 mol SO21 mol SO3 16、可逆反应nx(g)+y(g) mz(g)-Q当反应达到平衡后，混合气体中x的体积分数(x)与温度（T）的关系如图所示，a点和b点是反应达到平衡时曲线上的两点，c点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若密闭容器中以定压条件进行反应，当V正V逆时，则在右图中可表明此种情况的点是 A、a点 B、b点 C、c点 D、d点17在一密闭容器中进行如下反应：2SO2 + O2 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4 mol/l，O2为0.2 mol/l BSO2为0.25 mol/lCSO2、SO3均为0.15 mol/l DSO3为0.4 mol/l18. 等物质的量的SO2和O2混合, 在一定条件下发生反应, 达到平衡状态时, SO2的转化率为a%, O2的转化率为b%, 则二者的关系为: A. a% b% B. a% 乙甲乙 B甲乙甲乙C甲乙 D甲乙 甲=乙翰林汇二、填空题21现将一定量铁片投入一定量某浓度稀硫酸中，测得反应速率V与反应时间关系如右图所示。OA段速率增大的原因 AB段速率减小的原因 T()c%50022某可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)，开始均加入1mol A和3mol B，在各种不同温度下，反应经过相同时间，测得C的百分含量c%与温度的关系如图所示： 该正反应是放热反应还是吸热反应_； T500时c%逐渐增大的原因是_； T500时c%逐渐减小的原因是_。23可逆反应2A(g)nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下， 测得C的量与时间的关系如右图。 根据图分析，P1、P2的大小关系为 _；反应式中系数m和n的关系是_； 该反应的逆反应是_热反应。 24.有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积为2:1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）。在保持400的条件下，使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 。（2）达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数 （增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数 （增大、减小、不变）。25如图，A中有一可自由移动的活塞，关闭开关K，先向B中充入2 mol X和2 mol Y，再向A中充入1 mol X和1 mol Y起始时A、B的体积都为a L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（g），反应达到平衡时，A的体积为1.2a L，则（1）A中X的转化率a （A）_.（2）A、B中X的转化率a （A）_ a （B）（填“”、“”或“”）（3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，A的体积为_L（连通管中气体体积不计）26、I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。27某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、)，且C3 1.0mol/L（填、)（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 三、计算题28、N2O5是一种白色固体，加热升温时，可迅速气化，并可发生分解反应； ， ，在0.5L密闭容器中，将2.01molN2O5加热气化，并按上式分解，且在该温度下达到平衡，经过实验测知氧气的平衡溶度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，试计算：（1）N2O的平衡浓度（2）N2O5的分解率（3）平衡时混合气体的平均分子量