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2-2-2 化学平衡状态,1,P32 活动与探究,试管内溶液由无色变为棕褐色,Fe3+与I-发生化学反应生成了I2,试管内液体分层,下层呈紫色,试管内液体变为红色,溶液中还有Fe3+,发生反应生成新物质,2,1.可逆反应,(1)定义：,正反应：一般指从左到右进行的反应 逆反应：一般指从右到左进行的反应,在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。,(2)特点:,几乎所有的反应都是可逆反应。,3,(3)常见的可逆反应:,4,相同的化学反应，条件不同时限度可能不同。,绝大多数化学反应都是有限度的。,当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的限度。,不同的化学反应，限度有所不同。,可逆反应达到限度时反应并没有停止。,(4)注意点:,5,P47 交流与讨论,1.随反应的进行，反应物和生成物的浓度及正、逆反应速率如何变化？,随反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大。 正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大。,反应进行足够长的时间，反应物和生成物的浓度均保持不变。正、逆反应速率也保持不变。,2.反应进行足够长的时间，反应物和生成物的浓度是否发生变化？正、逆反应速率是否发生变化？,6,3.反应进行足够长的时间，是否意味着反应就停止了？,反应没有停止 V正 = V逆 0 （达到动态平衡状态）。,此时的反应速率是指瞬时速率,7,可逆反应在反应过程中的速率变化,反应开始: V正 V逆,到一定时间: V正 = V逆 0,反应过程中: V正减小, V逆增大,反应达到平衡,8,二、化学平衡状态,（一）概念：,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,（二）化学平衡的特征,1、逆： 2、动： 3、等： 4、定： 5、变：,可逆反应（同一条件下） 动态平衡（正逆反应仍在进行） V正=V逆0 各组分的浓度保持不变 外界条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,前提条件,实质,达到平衡的标志,9,（1）正 = 逆 （本质特征） 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。,（三）平衡状态的判断,反应：aA + bB = cC + dD 有： VA :VB :VC : VD = CA : CB : CC : CD = nA : nB : nC : nD = a : b : c : d,10,（2）混合物中各组分含量保持不变（外部表现）： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等时：气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 有颜色变化的反应，物质的颜色保持不变。,（三）平衡状态的判断,11,平衡,不一定,平衡,平衡,平衡,不一定,平衡,不一定,12,平衡,不一定,平衡,不一定,平衡,不一定,不一定,13,练习.可逆反应： 在一容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 平衡体系中各物质的浓度不再发生变化 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的 反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 平衡体系中的压强不再发生变化 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 O2气体的物质的量浓度不变,14,练习.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 A. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C. 1个NN键断裂的同时,有2个NH键断裂 D. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,A,15,B,16,
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