高考化学一轮复习

1、第3节 氧化剂和还原剂【基础知识梳理】一、氧化还原反应1元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。规则： 在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中。

2、第十章 化学实验 第1讲 化学实验基础,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,(2)加热时要用 ,熄灭时要用灯帽盖灭,不能吹灭。 (3)绝对禁止:向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。 (4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。,外焰,2.可加热仪器,3.常见分离、提纯仪器,漏水,搅拌,下端,长,短,固体,大,小,下,上,4.计量仪器,量筒,相切,容量瓶,漏水,所盛液,碱性,酸性,氧化性,左,右,1,5.其他仪器,固体,液体,玻璃,【练一练1】 下列仪器中,在灼烧固体物质时必须用到的仪器是 (填名称)。,答案:坩埚、泥三角,二。

3、第23讲,烃,卤代烃,考纲导视,考点一,烷烃、烯烃、炔烃,【基础梳理】 一、甲烷与烷烃,CH4,正四面体,1甲烷。 (1)组成和结构。,(2)物理性质。,无色,小,难溶,甲烷是_____无味的气体，密度比空气____，极_____于水。,(3)化学性质。,稳定,不,稳定性：一般情况下，性质较______，与强酸、强碱或 强氧化剂(如酸性 KMnO4)______反应。 可燃性：__________________________________，火焰,呈______色。,CH42O2,CO22H2O,淡蓝,变浅,油状小液滴,少量白雾,气,液,难,取代反应：甲烷与氯气混合后，在光照条件下反应，混 合气体的黄绿色 逐 渐 ______ 直 至 。

4、基础课时3 电解池、金属的腐蚀与防护,1.了解电解池的工作原理。2.能写出电极反应和电池反应方程式。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。,最新考纲,考点一 电解原理,在______作用下，电解质在两个电极上分别发生__________和__________的过程。 提醒：注意电解与电离两概念的联系与区别 联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。 区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液或熔融状态下完成，为物理过程。,知识梳理固考基,1.电解,电流,氧化反应,还原反应,2.电解池,(1)构成条件 有与_____相连。

5、1.题型分析,2.技能点拨,3.典例剖析,4.思维建模,6.真题演练,5.跟踪训练,第六章 化学反应与能量变化,题型探究： 可充电电池的分析与判断,一、题型分析,1.题型分析,考查角度：可充电电池的工作原理（电极反应式的书写、电极的判断，离子的流向，溶液酸碱性的变化等）。 注意点：可充电电池充电时作电解池，放电时作原电池，其电极名称、电极反应式的书写及发生反应类型均不同，注意区分。,二、技能点拨,2. 技能点拨,可充电电池电极反应式的书写技巧,书写可充电电池电极反应式时，一般都是先书写放电的电极反应式。书写放电时的电极反应式时，。

6、1.题型分析,3.归纳点拨,2.题型示例,5.思维建模,4.题组精练,第六章 化学反应与能量变化,题型探究： 其他新型、高效、环保电池,一、题型分析,1.题型分析,题型 其他新型、高效、环保电池,考查角度： 常见新型、高效、环保电池的工作原理（电极反应式的书写、电极的判断，电子、离子的流向，电解质溶液及其酸碱性的变化，有关计算等） 注意点：理解新型、高效、环保电池的工作原理,二、题型示例,2.题型示例,C,转 解析,充电时阴极得电子发生还原反应,回 原题,D,注意热激活电池的工作条件,转 解析,回 原题,三、归纳点拨,3. 归纳点拨,【归纳点拨。

7、1.题型分析,3.归纳点拨,2.题型示例,5.思维建模,4.题组精练,第六章 化学反应与能量变化,题型探究： 其他新型、高效、环保电池,一、题型分析,1.题型分析,题型 其他新型、高效、环保电池,考查角度： 常见新型、高效、环保电池的工作原理（电极反应式的书写、电极的判断，电子、离子的流向，电解质溶液及其酸碱性的变化，有关计算等） 注意点：理解新型、高效、环保电池的工作原理,二、题型示例,2.题型示例,C,转 解析,充电时阴极得电子发生还原反应,回 原题,D,注意热激活电池的工作条件,转 解析,回 原题,三、归纳点拨,3. 归纳点拨,【归纳点拨。

8、1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,第六章 化学反应与能量变化,方法规律： 应对电化学计算的三种方法,一、方法指导,1.方法指导,电化学定量计算的三种方法,1计算类型,根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。,2.解题方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,(1)电源E为________极，F为________极。 (2)A极的电极反应式为______________________________， 析出的物质________mol。 (3)B极的电极反应式为_____________________________， 析出气体_____。

9、1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 化学反应的焓变与反应热,第六章 化学反应与能量变化,一、考点精讲,1.考点精讲,1.反应热、焓变,反应热是在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量,焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差,单位Jmol1或kJmol1,在恒压条件下,如果反应中物质的能量变化全部转化成热能,则有如下关系,HQp,化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,HH(反应产物)H(反应物),2.吸热反应和放热反应,(1)从能量高低角度理解,H生成物总能量反应物总能量 放热反应 H 0 吸热反应H 0,2.吸热反应和放热反。

10、1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 化学反应的焓变与反应热,第六章 化学反应与能量变化,一、考点精讲,1.考点精讲,1.反应热、焓变,反应热是在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量,焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差,单位Jmol1或kJmol1,在恒压条件下,如果反应中物质的能量变化全部转化成热能,则有如下关系,HQp,化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,HH(反应产物)H(反应物),2.吸热反应和放热反应,(1)从能量高低角度理解,H生成物总能量反应物总能量 放热反应 H 0 吸热反应H 0,2.吸热反应和放热反。

11、1.问题探究,2.典例剖析,3.应用体验,第六章 化学反应与能量变化,实验探究： 中和热的测定,一、问题探究,1.问题探究,1.中和热测定的原理是什么？,2.中和热测定实验的装置及实验的关键是什么？,关键：保温绝热，准确测定反应前后溶液的温度,(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。 (3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 利用如。

12、1.热点透析,2.典例剖析,3.归纳总结,4.变式训练,5.真题演练,热点突破： 燃烧热和中和热,第六章 化学反应与能量变化,一、热点透析,1.热点透析,(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成______ _______时的反应热叫中和热，单位一般用kJmol1表示。 (2)热化学方程式：中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成 1 mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数，如：,1 mol液,态H2O,二中和热,三、燃烧热与中和热的比较,1相同点：能量变化均为放热，其焓变H0。 2不同点：(1)。

13、1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,方法规律： 反应热的大小比较及计算,第六章 化学反应与能量变化,一、方法指导,1.方法指导,对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。如：,1同一反应，生成物状态不同时,A(g)B(g)=C(g) H10，A(g)B(g)=C(l) H20， 因为 C(g)=C(l) H30，则H3H2H1，所以 H2H1。,2同一反应，反应物状态不同时,S(g)O2(g)=SO2(g) H10,H2,H1,C(g),C(l),则H1H2,S(s)O2(g)=SO2(g) H20,一、反应热（H）的大小比较,二、 反应热的计。

14、1.热点透析,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,热点突破： 热化学方程式的书写与正误判断,第六章 化学反应与能量变化,一、热点透析,1.热点透析,书写热化学方程式的思维模型,1.写反应，要配平。,2.标状态，注温压。,3.算H，规范写。,卫星发射可用肼（N2H4）作燃料， 0.5mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出267kJ热量。,【示例导悟】,写出下面反应的热化学方程式,N2H4 + O2 = N2 + H2O,2,(g),( l ),(g),(g),H534kJmol1,25，101KPa时不用标明。,焓变、化学计量数成比例； 焓变单位要写准； 吸热放热要分清。,二、典。

15、1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,方法规律： 盖斯定律的重要应用 叠加法求反应热和书写热化学方程式,第六章 化学反应与能量变化,一、方法指导,1.方法指导,一、设计合理的反应途径，求某反应的H,由图可得：HH1H2。,二、叠加法求某反应的H,1.对比已知反应和所求反应，确定保留和删除的物质。 2.调整、叠加 将某些已知热化学反应方程式乘以合适的化学计量数，从保留的角度遵循“同侧加、异侧减”的原则将已知反应进行叠加，得到所求的反应。 3.利用盖斯定律，相应的热化学方程式中的H也进行叠加，从而得出所求反应的H 。,解题策。

16、1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 原电池原理的应用,第六章 化学反应与能量变化,一、考点精讲,1.考点精讲,1设计制作化学电源,(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。,【示例】FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为 2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+ 将上述反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正、负极。,还原反应：2Fe32e2Fe2,氧化反应：Cu2e Cu2+,(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。,负极反应,正极反应,请点击图片放大/缩小,一个自发进行的氧化还原反应，设计。

17、1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 原电池原理的应用,第六章 化学反应与能量变化,一、考点精讲,1.考点精讲,1设计制作化学电源,(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。,【示例】FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为 2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+ 将上述反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正、负极。,还原反应：2Fe32e2Fe2,氧化反应：Cu2e Cu2+,(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。,负极反应,正极反应,请点击图片放大/缩小,一个自发进行的氧化还原反应，设计。

18、1.热点透析,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,第七章 化学反应速率与化学平衡,热点突破： 化学平衡常数 平衡转化率,一、热点透析,1.热点透析,化学平衡常数 平衡转化率,1化学平衡常数,(2)意义 化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。,注意：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。,3化学平衡常数的三种应用,(1)判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的 程度越大。,(3)利用化学平衡常数随温度的变。

19、1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,第七章 化学反应速率与化学平衡,方法规律： 有关化学平衡计算题的解题技能,一、方法指导,1.方法指导,有关化学平衡计算题的解题技能,2明确三个关系： (1)对于反应物，起始量变化量平衡量。 (2)对于生成物，起始量变化量平衡量。 (3)各物质转化量之比等于各物质的化学计量数之比。,1分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。,要明确各量的意义，理解其计算公式各个物理量的含义。,二、典例剖析,2. 典例剖析,转 解析,2.5102,75%,不变,升高温度,回 原题,(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为__。