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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 原电池原理的应用,第六章 化学反应与能量变化,一、考点精讲,1.考点精讲,1设计制作化学电源,(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。,【示例】FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为 2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+ 将上述反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正、负极。,还原反应：2Fe32e2Fe2,氧化反应：Cu2e Cu2+,(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。,负极反应,正极反应,请点击图片放大/缩小,一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。,2比较金属活动性强弱,两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。,3加快氧化还原反应的速率,4用于金属的防护,让被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。,如在船只的水下船体上镶嵌活泼金属锌。,5.探究金属腐蚀的快慢规律,不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀,【互动】 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( ) A B C D,【思维点拨】负极的活动性比正极强，要准确判断负极。,B,解析 相连时，外电路电流从流向，说明为负极；相连时，为负极；相连时，上有气泡，说明为负极；相连时，的质量减少，说明为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为，选项B正确。,解析显/隐,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )。,A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的,B,解析 A项，因液面处氧气的浓度大且与海水接触，故在液面处铁棒腐蚀最严重；C项，接通开关后形成原电池，Zn的腐蚀速率增大，H在Pt电极上放电产生H2；D项，干电池自放电腐蚀是NH4Cl产生的H的氧化作用引起的。,解析显/隐,金属腐蚀的原理及防护方法,【典例2】根据下图，下列判断中正确的是 ( )。,A,转 解析,A烧杯a中的溶液pH升高 B烧杯b中发生还原反应 C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2 D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2,可判断正负极、 书写电极反应式,回 原题,三、易错警示,3.易错警示,（2）能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。,（1）利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。,（3）设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以。,四、变式训练,4.变式训练,D,解析显/隐,C,转 解析,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,A液滴中的Cl由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O22H2O4e=4OH C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2,【真题】(2011浙江理综，10)将NaCl溶液滴 在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )。,B,转 解析,回 原题,解析 Cl由b区向a区迁移，A错；正极反应为O22H2O 4e=4OH，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C项错；铜螺丝钉作正极，因此D错。,
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