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,1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,方法规律： 盖斯定律的重要应用 叠加法求反应热和书写热化学方程式,第六章 化学反应与能量变化,一、方法指导,1.方法指导,一、设计合理的反应途径，求某反应的H,由图可得：HH1H2。,二、叠加法求某反应的H,1.对比已知反应和所求反应，确定保留和删除的物质。 2.调整、叠加 将某些已知热化学反应方程式乘以合适的化学计量数，从保留的角度遵循“同侧加、异侧减”的原则将已知反应进行叠加，得到所求的反应。 3.利用盖斯定律，相应的热化学方程式中的H也进行叠加，从而得出所求反应的H 。,解题策略,应用盖斯定律计算H，关键在于设计反应途径。 当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。 热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，H都要带“”、“”号计算、比较，即把H看作一个整体进行分析判断。 当设计的反应逆向进行时，其H与正反应的H数值相等，符号相反 在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。,应用盖斯定律计算H 的几个技巧,二、典例剖析,2. 典例剖析,D,解析显/隐,依据键能与反应热的关系及盖斯定律解答,科学审题,对比3个已知反应与所求反应的反应物、产物及其计量数，思考如何通过方程式相加减得到所求反应，再运用盖斯定律计算H 。,【解析】 给题中热化学方程式依次编号为、，（3）2/3得：2S(g)=S2(g) H42/3(H1H23H3),解析,A,三、应用体验,3.应用体验,【应用1】已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为 （ ） A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2 -2H1 DH1-5H2-12H3,A,【解析】给题中热化学方程式依次编号为、， 12 5 2得 ，根据盖斯定律H= H4= 12H 35H 22H1。,解析 显/隐,【应用2】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( )。,A194 B391 C516 D658,解析 由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ 设断裂1 mol NH键所需要的能量为x 则154 kJ4x500 kJ2 218 kJ 解得x391 kJ。,B,解析 显/隐,四、真题演练,4.真题演练,C,解析 显/隐,MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s) H248 kJmol1,转 解析,4H1H22H3,回 原题,
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