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,1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,第六章 化学反应与能量变化,方法规律： 应对电化学计算的三种方法,一、方法指导,1.方法指导,电化学定量计算的三种方法,1计算类型,根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。,2.解题方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,(1)电源E为_极，F为_极。 (2)A极的电极反应式为_， 析出的物质_mol。 (3)B极的电极反应式为_， 析出气体_ mL(标准状况)。 (4)C极的电极反应式为_， 析出的物质_mol。 (5)D极的电极反应式为_， 析出气体_mL(标准状况)。,【典例】在右图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则,280,2Cl2e=Cl2,0.012 5,Cu22e=Cu,140,4OHe=2H2OO2,0.025,4Ag4e=4Ag,正,负,转 解析,请点击图片放大/缩小,回 原题,电化学计算的技巧,三、应用体验,3.应用体验,【应用1】 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )。A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1 B上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D电解后溶液中c(H)为0.2 molL1,A,转 解析,解析 石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为：4OH4e=2H2OO2，阴极先后发生两个反应：Cu22e=Cu，2H2e=H2。从收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol电子，电解前Cu2的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(K)2c(Cu2)c(NO3)，c(K)c(H) c(NO3)，不难算出：电解前c(K)0.2 molL1，电解后 c(H)0.4 molL1。,回 原题,【应用2】 按右图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶,液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为 ( )。 A31 B41 C21 D任意比,A,解析 溶液质量增加0.03 g，即A极溶解的锌与在B极上析出的等物质的量的铜的质量之差为0.03 g，设溶解的锌为x mol，则65x64x0.03，x0.03；B极上析出7.68 g Cu时，电路中转移电子0.24 mol，依据得失电子守恒知，A极上溶解的铜为(0.24 mol0.032)20.09 mol，故铜锌合金中铜、锌原子的个数比为31。,解析显/隐,四、真题演练,4.真题演练,(2)阳极室中发生的反应依次为_、_。 (3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。,转 解析,【真题】2012重庆理综，29(节选)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。 (1)电源的负极为_(填“A”或“B”)。,2Cl2e=Cl2,B,CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl,不变,7.2,回 原题,
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