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化学反应原理大题做题方法1.定义要准确.中和热仅生成 1 摩尔水； 燃烧热-纯燃料是 1mol，热化学方程式的计量数只表示物质的量数，且计量数和 H 对应 盖斯定律，可对多个热化学方程式进行+、-做成一个目标热化学方程式（H 之间通常是加、减）速率 :v(A) c|t=n|（ ） （气体或溶液有 浓度改变，有化学速率） ；平衡的标志: 等(等速) 定(定量,定速)2.各种平衡分析化学反应平衡及平衡移动分析方首先要确定可逆反应的特点， （H 、S 的正、负，各物质的状态） ，其次确定外界条件，先找出不变的条件，再找出变化的条件改变引起那那些物理量的改变（通常这些物理量的改变时幅度大的） ，最后根据小勒原理确定平衡移动的方向; K， Qc 计算和比较，量等效和路径等效影响化学反应速率和化学平衡的因素要准确，一丁点不能差*以各种可逆的化学方程式和反应过程为分析的基本入手点，一定要结合反应特点。按照系数比添加反应物,根反应物的转化率最高,路径等效 量等效平衡图象题(必须判断是否平衡图像 ):先看反应特点，再看横纵数轴的数学含义，找趋势，找特殊点.不平衡的图像主要是速率问题,平衡的图象既有平衡移动,又有速率问题
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