资源描述
组织建设,2-3-2 化学平衡常数,前提是“一定条件”下的“可逆反应”； 实质是正、逆反应速率相等； 标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”； 特征是：等（正逆反应速率相等） ;定（浓度与质量分数恒定）；动（动态平衡）;变（条件改变，平衡发生变化）。,复习化学平衡概念,2-3-2 化学平衡常数,在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。,1.定义,平衡常数一般有浓度平衡常数Kc和压强平衡常数Kp两种。我们常用的是浓度平衡常数：,在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。,公式：a=cc始100,2转化率,3化学平衡的有关计算,例1: 445时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：各物质的起始浓度与平衡浓度 。,提示： c始(mol/L) 0.01 0.05 0 c变(mol/L) x x 2x c平(mol/L) 0.015 0+2x=0.015 mol/L x=0.0075mol/L,平衡浓度： c（I2）平=C（I2）始-C（I2） =0.05 mol/L -0.0075 mol/L =0.0425mol/L,c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol/L c（HI）平=c（HI）始+c（HI） 0.015mol/L,例2：一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为13混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25（体积比），若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。,提示：设反应消耗xmolN2 n（始） 100 300 0 n x 3x 2x n（平） 100-x 300-3x 2x（mol） x=40mol n（N2）平=100mol-xmol=100mol-40mol =60mol n（H2）平=300mol-3xmol=180mol n（NH3）平= 2x=80mol a=40100100=40,1.化学反应具有方向性。一些化学反应进行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应能进行到底。这种反应就是不可逆反应。,2.在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把从左向右的过程称为正反应；从右向左的过程称为逆反应。,3.在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡。,4.化学平衡状态的标志V（正）=V（逆）；各组分百分含量（不是浓度）不随时间变化而变化。,6.在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。公式：a=cc始100,5.在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。,一、填空,1.合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为13，p=1.52107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16，则合成塔出来的气体的压强 。,1.31107Pa（129.4atm）,(1)该反应的浓度平衡常数表达式Kc=；,(2)已知1100时，Kc=0.263.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数Kc_（增大，减少或不变）,2.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)；H0。,c(CO2)/c(CO),减少,二、选择题,1对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应 达平衡的标志是,A. 压强不随时间的变化而变化 B. 混合气的平均分子量一定 C. 生成n mol H2同时生成2n mol HI D. v（H2）=v（I2）,C,2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是,C,3.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，N2O4的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是 ,A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（Ls） B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C. 在平衡体系内含N2O40.25mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可降低N2O4的转化率,D,再见,
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