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主要教学过程 一、课堂导入 二、方案展示 三、方法引导 四、同学实验 五、结果展示 六、理论升华 七、课堂小结 八、课堂检测 九、作业布置,布吉高级中学 曾伟中,第二章 化学反应速率 和化学平衡,2 影响化学反应速率的因素,2008广东高考20题 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法， 研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、 2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石 用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：,课堂导入,影响化学反应速率的因素有哪些？,1、内在因素：参加化学反应的物质的性质 2、外在因素：浓度 温度 压强 催化剂 接触面积 其他因素,方法引导,1、探究性实验方案设计包括仪器、试剂选择，实验 操作步骤，实验现象，数据记录，实验结论。 2、控制变量实验法 就是在实验受多个因素影响的情况下，让一些 变量暂时为定值，控制剩下一个变量。,方案展示,同学实验,结果展示,实验现象 实验结论,1、在其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率增大，减小反应物的浓度反应速率减小。 2、在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。,1、在其他条件相同时，KI浓度较大的变蓝时间较快 2、在其他条件相同时，放在热水中反应的变蓝时间较快,你能举出生活中利用改变浓度、温度改变反应速率 的例子吗？,1、食品袋中加除氧剂 2、向炉膛鼓风 3、上课期间打开教室门窗保持空气流通 4、实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热 5、将食品放入冰箱中保存 6、塑料家具不要暴晒,O2浓度,温度,理论升华,问题： 为什么增大 、升高 会使化学反应速率加快？,浓度 动画,温度 动画,1、升高温度，活化分子百分数提高，有效碰撞频率变 大，故反应速率增大。其次，升高温度，会使分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加， 反应也会相应加快。 2、反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有 效碰撞的几率增加，反应速率也就增大。,课堂小结,1、控制实验变量设计探究性实验的方法 2、浓度、温度对化学反应速率的影响 在其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率 增大，减小反应物浓度反应速率减小；升高温度反 应速率增大，降低温度反应速率减小。 3、利用“有效碰撞理论”解释浓度、温度对化学反应 速率的影响,课堂检测,1.在同一密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现 控制下列三种不同的条件： 在400时，10molSO2与5molO2反应； 在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_； 正反应速率最慢的是_。,课堂检测,2.设 C+CO2 2CO H 0，反应速率为1； N2+3H2 2NH3 H 0，反应速率为2。 对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、1增大，2减小 D、1减小，2增大,其他条件不变的情况下，升高温度，一定能使化学反应速率增大！,A,课堂检测,3、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况， 其中能使最初的化学反应速率增大的是（ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，使用加热后的碳酸钙 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BDG,课堂检测,4、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2 的速率可由下图表示。在下列因素中： 盐酸的浓度；镁条的表面积； 溶液的温度；Cl-的浓度。 影响反应速率的因素是（ ）。 A. B. C. D.,C,反应实质：Mg+2H+= Mg2+H2,课堂检测,5、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面 的结果：,A、 B、 C、只有 D、全部正确,D,6、“碘钟”实验中，3I- + S2O82-= I3- + 2SO42-的反应速率可 以用I3-与加入的淀粉溶解显蓝色的时间t来度量，t越小，反应 速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如 下表： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t2= 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行骗号对应浓度的实验，显色时间t2的范围 为 （填字母）。 A44.0 s D数据不足，无法判断,（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A,第6题答案,作业布置,1、根据控制变量实验设计探究性实验的方法，参考教材P22内 容，各设计一个实验用于探究“催化剂对化学反应速率的影响” “不同催化剂对化学反应速率的影响”。 2、根据这节课所学到的方法，试着用“有效碰撞论理”解释 压强、催化剂对化学反应速率的影响。,
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