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,第三节 影响化学平衡的条件,第二课时,【复习】化学平衡状态的概念：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征：,逆 等 动 定 变,可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变（移动）,一、化学平衡的移动,旧化学平衡,平衡破坏,条件改变,新化学平衡,一定时间后,各组分浓度保持恒定,各组分浓度发生变化,各组分浓度保持新恒定,V(正) = V(逆),V(正) V(逆),V(正) = V(逆),化学平衡的移动定义：,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立 过程叫做化学平衡的移动。,v正 v逆，平衡正向移动 v正 v逆，平衡逆向移动 v正 v逆，平衡不移动,注：,原因：反应条件改变，引起V正 V逆,结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化,【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,浓 度,化学反应速率,温 度,压 强,催化剂,【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。,2、影响化学平衡的条件,A、浓度对化学平衡的影响,实验探究25,溶液橙色加深,溶液黄色加深,结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动,实验探究26,溶液红色加深,溶液红色加深,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深，平衡向正反应方向移动；减小Fe3+的浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动,总结：,增加反应物浓度,增加生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正反应方向移动,反应物浓度降低,生成物浓度降低,趋势,趋势,化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,注意：,1、增加反应体系中固体或纯液体的量，并不改变固体及纯液体的浓度，故增加固体及纯液体的量，不会使化学平衡发生移动。 2、在生产中，常采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，以提高贵重原料的利用率。,课本28页：实验探究(实验27) 2NO2(气) N2O4(气) （正反应为放热反应）,(红棕色),(无色),温度对化学平衡的影响,现象及分析： 降温颜色变浅 升温颜色变深 ,平衡向放热方向移动,平衡向吸热方向移动,总结：,升高温度,降低温度,化学平衡向放热的方向移动,化学平衡向吸热的方向移动,降低温度,升高温度,趋势,趋势,化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,可逆反应N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（ ） A.V正减小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.气体的平均相对分子质量减小 D.气体的平均相对分子质量增大,BC,练习,在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变,B,练习,压强对化学平衡的影响,6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据,结论：,增加,右,减小,左,总结：,增大压强,减小压强,化学平衡向体积增大的方向移动,化学平衡向体积减小的方向移动,减小压强,增大压强,趋势,趋势,化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 达到平衡时，增大压强平衡如何移动？反应速率如何变化？各物质的量浓度如何变化？,对于反应前后气体总体积相等的反应,例 A(气) B (气) 2C (气) D (固),加压对化学平衡的影响,减压对化学平衡的影响,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V正= V逆，平衡不移动。,改变压强，平衡都不发生移动,例2、增大压强对于下面处于平衡状态的化学反应有什么影响？说明理由。,(1) 2SO2+O2 2SO3+196.6kJ (2) N2+O2 2NO181kJ (3) CO2+C(固) 2CO+Q,例3、对于A+B C反应，A的转化率与压强的关系如图所示：据此判断各物质的状态。,二、压强对化学平衡的影响的规律,（2） 对于反应前后气体总体积相等的反应 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数相同， V正= V逆，平衡不移动。 （3）压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变 化）才能使平衡移动。 （4）平衡混合物都是固体和液体的反应（“无气反应”），改变P，平衡不移动；,小结,（1）在其它条件不变时， 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,第三节 影响化学平衡的条件,一、化学平衡的移动,正反应,逆反应,2、温度：其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向 方向移动，降低温度，平衡向 方向移动,吸热反应,放热反应,3、压强：在其它条件不变时，增大压强，平衡向 的方向移动；减小压强，平衡向 的方向移动。,气体体积缩小,气体体积增大,勒夏特列原理（平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,正反应方向,减弱反应物浓度 增大的趋势,正反应方向,吸热反应的方向,气体体积增大的反应方向,减弱生成物浓度 减小的趋势,减弱温度升高的 趋势,减弱压强降低的 趋势,催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。,t时间,（b）,催化剂能缩短平衡到达的时间,4、催化剂对于化学平衡的影响,请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。,
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