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第三节 反应热的计算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H 究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列数据H1表示燃烧热吗？,H2,H2O(g),H1,H2,H2O(l),H3,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, = - ，则 H1 =H3- H2 所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,应用了什么规律？,如何测出C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应热？,C,CO,H1,H2,CO2,H3,定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 盖斯定律的本质： 方程式按一定系数比加和时 其反应热也按该系数比加和。,1、盖斯定律,一、盖斯定律,A,B,H1,H2,C,H3,H3= H1+ H2,盖斯定律示意图,2、盖斯定律在科学研究中的重要意义,有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生）,1.查燃烧热表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,石墨能直接变成金刚石吗？,写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时),- 得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol,2.已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H = -90.7 kJ/mol 则可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。则 为H 3为多少？,3.已知： 2C（s） O2(g) =2CO (g) H =-221 kJ/mol 2H2 (g)O2(g)2H2O (g) H =-483.6 kJ/mol 则C（s） H2O(g) =CO(g)H2(g)的H为多少?,4：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,H=+178.2 kJ/mol,=,6.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.2 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol 试计算 2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,【解】 2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.2 kJ/mol 2 285.8 kJ/mol 4 1370 kJ/mol339.6kJ/mol,7已知胆矾溶于水时溶液温度降低， 胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液 时放热Q2kJ，则（ ） AQ1Q2 BQ1=Q2 C Q1Q2 D无法确定,A,盖斯定律的灵活应用,应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意： 当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。 反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把H看作一个整体进行运算。 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,
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