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,第4课时 盐类水解的应用(2),高中化学选修4鲁科版,目标导航 1.学会分析盐溶液中存在的微粒种类及微粒浓度的大小比较。2.掌握物料守恒和电荷守恒在分析溶液中微粒关系中的应用。,(3)思路三：可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：,由得失氢离子守恒可得上述浓度关系。 例如：0.1 molL1CH3COONa溶液中质子守恒关系为： 。,c(OH)c(H)c(CH3COOH),规律： 一元强酸弱碱盐溶液中离子浓度的一般关系是：c(不水解的离子)c(水解的离子)c(H)c(OH)。 一元强碱弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：c(不水解的离子)c(水解的离子)c(OH)c(H)。,(4) 多元弱酸的酸式盐溶液 首先比较酸式酸根离子在水溶液中的电离程度和水解程度：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS水溶液显碱性，因为其酸式酸根离子水解程度大于电离程度；NaH2PO4、NaHSO3水溶液显酸性，因为其酸式酸根离子水解程度小于电离程度。,规律： 二元弱酸酸式盐显碱性的溶液中离子浓度一般关系是： c(不水解的离子)c(酸式酸根离子)c(OH)c(H)c(正盐酸根离子)。 二元弱酸酸式盐显酸性的溶液中离子浓度一般关系是： c(不水解的离子)c(酸式酸根离子)c(H)c(正盐酸根离子)c(OH)。,反思感悟 对于单一溶液中各离子浓度比较时，对于酸或碱溶液考虑电离，对于正盐溶液考虑水解，对于酸式盐溶液先判断酸式酸根是以电离为主还是以水解为主。同时书写电荷守恒式必须注意：准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。,二、混合溶液中离子浓度大小比较 1两种溶液不反应 同时考虑电离、水解，涉及弱酸(或弱碱)、含水解离子的盐溶液时，可用极限法思考，以强反应为主，忽略弱反应，常见的有以下两种情况。,2一强一弱一元酸、碱溶液混合 (1)恰好中和型：转化为单一型溶液 (2) pH等于7型： HOH：考虑从电荷守恒入手求得其他离子相等关系。判断pH等于7时，酸碱谁过量。 (3)不确定型： 三种思路：选一种起始反应物中逐滴加另一反应物，按由少到多思考；恰好显中性思考；恰好中和思考。,反思感悟 混合溶液不反应时要同时考虑电离和水解；相互反应不过量生成酸或碱时，要考虑电离；相互反应不过量生成盐时，考虑水解；相互反应过量时，根据过量情况考虑电离或水解。利用守恒关系判断溶液中粒子浓度关系时，可对几个守恒式进行加减，得出新的关系式。,反思感悟 方法是选好参照物，根据有关电离和水解的知识分组比较，看不同溶液中其他离子对该离子的影响。,
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