高考化学大一轮复习

1、1mol,稳定,kJ/mol(或kJmol-1),1,393.5,负,1mol,57.3,kJ/mol,环形玻璃搅拌棒,温度计,隔热、保温，减少实验过程中热量的损失,碱稍过量,减少,不可,可再生,相同,始态、终态,物质,物质,放出,吸收,=,H1H2,燃烧热和中和热的理解与判断,反应热的有关计算, ,反应热大小比较。

2、专题集锦训练,选修五,有机化学基础,专题 有机推断突破口归纳,专题 有机推断突破口归纳,专题 有机推断突破口归纳,专题 有机推断突破口归纳,专题 有机推断突破口归纳,专题 有机推断突破口归纳,专题 有机推断突破口归纳,专题 有机推断突破口归纳,专题 有机推断突破口归纳,专题 有机推断突破口归纳。

3、专题集锦训练,第十章 化学实验基础,专题一 定性实验的探究与设计,专题一 定性实验的探究与设计,专题一 定性实验的探究与设计,专题一 定性实验的探究与设计,专题一 定性实验的探究与设计,专题一 定性实验的探究与设计,专题二 定量实验的探究与设计,专题二 定量实验的探究与设计,专题二 定量实验的探究与设计,专题二 定量实验的探究与设计,专题二 定量实验的探究与设计,专题二 定量实验的探究与设计。

4、第2节 物质的检验、分离和提纯,第十章 化学实验基础,考纲展示,一、物质的检验,BaCl2溶液,BaCl2溶液生成白色沉淀,白色沉淀灰绿色红褐色沉淀,先出现白色沉淀,一、物质的检验,一、物质的检验,紫红色,红色,蓝色,一、物质的检验,湿润的红色石蕊,木条复燃,淡蓝色,生成白烟,一、物质的检验,退色,红色复现,变浑浊,变澄清,湿润的KI淀粉,试纸变蓝色,二、物质的分离和提纯,纯净物,纯净物,二、物质的分离和提纯,结晶、过滤,分馏(蒸馏),萃取,2利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。 ( ) 3铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。 ( ) 4。

5、第3节 常见气体的实验室制法,第十章 化学实验基础,掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。,考纲展示,常见气体的制取方法,常见气体的制取方法,向上排空气法或排水法,常见气体的制取方法,向上排空气法,饱和NaHCO3 溶液,向下排空气法或排水法,常见气体的制取方法,强碱溶液,常见气体的制取方法,碱石灰,向下排空气法,湿润的红色石蕊试纸,蘸有浓盐酸的玻璃棒,1氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。 ( ) 2制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。 ( ) 3因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到。

6、专题集锦训练,第一章 认识化学科学,专题 化学计算中常见的几种数学思想,专题 化学计算中常见的几种数学思想,由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： FeH2SO4=FeSO4H2 m1 FeCuSO4=FeSO4Cu m2 其中反应使铁棒质量减少，反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24 g。,解析：,专题 化学计算中常见的几种数学思想,FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g m2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。 设CuO的物质的量为x，则CuSO4的物质的量也为x， FeCuSO4=FeSO4Cu m2 1 mol 8 g 。

7、第4节 化学实验方案的设计与评价,第十章 化学实验基础,考纲展示,1设计、评价或改进实验方案； 2了解控制实验条件的方法； 3分析或处理实验数据；得出合理结论； 4绘制和识别典型的实验仪器装置图； 5以上各部分知识与技能的综合应用。,考向一 化学实验方案的设计,考向一 化学实验方案的设计,考向一 化学实验方案的设计,考向一 化学实验方案的设计,考向一 化学实验方案的设计,考向一 化学实验方案的设计,考向一 化学实验方案的设计,考向一 化学实验方案的设计,(1)因为此温度下ClO2为气体，通入空气的目的是将ClO2吹入装置中。,解析：,考向。

8、第一章 认识化学科学,第1节 钠及其化合物,1了解钠的主要性质及其应用。 2了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。,考纲展示,一、钠单质的性质,银白色,小,大,小于,一、钠单质的性质,一、钠单质的性质,一、钠单质的性质,煤油,电解熔融氯化钠,二、钠的氧化物,12,12,淡黄色固体,白色固体,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,2Na2OO2 2Na2O2,Na2O2比Na2O 的热稳定性好,具有碱性氧化物的通性,具有强氧化性,二、钠的氧化物,1钠的性质活泼，在空气中易发生反。

9、第一章 认识化学科学,第2节 氯及其化合物,1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,考纲展示,一、氯气的性质,有毒,比空气,刺激性气味,气体,黄绿色,毒性,密度,气味,状态,颜色,大,飘进,一、氯气的性质,二 、氯气的性质,一、氯气的性质,1氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。 ( ) 21 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子。 ( ) 3使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。 ( ) 4用NaOH溶液除去Cl2中的HCl。 ( ) 5将氯气和二氧化硫按照11的体积比混合后通入品红溶液。

10、第一章 认识化学科学,第4节 物质的量浓度,考纲展示,1了解物质的量浓度的含义。 2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,一、物质的量浓度,单位体积,溶质B的物质的量,molL1或molm3,nBcBV,一、物质的量浓度,原子,分子,二、一定物质的量浓度溶液的配制,烧杯,玻璃棒,容量瓶,二、一定物质的量浓度溶液的配制,是否漏水,不能,不能,不能,二、一定物质的量浓度溶液的配制,溶解或稀释,洗涤并移液,1把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL1 ( ) 20.6 molL1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。 ( ) 3配制240 mL 1 mol/L氢。

11、选修二,化学与技术,第1节 化学与工农业生产,考纲展示,1了解我国无机化工的生产资料和产品的主要种类。 2了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化 剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 3了解精细化工产品的生产特点及在社会发展中的作用。 4了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生产硫酸,考点一 工业生。

12、第1节 原子结构,选修三,物质结构与性质,考纲展示,1了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子排布。了解原子核外电子的运动状态。 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向一 。

13、第1节 有机物的分类、命名和结构,选修五,有机化学基础,考纲展示,1了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 2了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。 3能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。,考向一 有机化合物的分类(按官能团分类),考向一 有机化合物的分类(按官能团分类),考向一 有机化合物的分类(按官能团分类),考向一 有机化合物的分类(按官能团分类),考向一 有机化合物的分类(按官能团分类),解析：,考向一 有机化合物的分类(按官能团分。

14、专题集锦训练,第二章 元素与物质世界,反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I优先反应，其次是Fe2，最后是Br；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，N。

15、第二章 元素与物质世界,第1节 元素与物质的关系,考纲展示,1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3了解胶体是一种常见的分散系。 说明：在国家教育部2003年颁布，2008年第6次印刷的普通高中化学课程标况中电泳、布朗运动、渗析这三点全部删除，2008年以来各高考考区的试卷再也没对这三点的考查,一、物质的组成与分类,游离,化合,一、物质的组成与分类,非金属单质,碱性氧化物,酸式盐,一、物质的组成与分类,二、胶体,二、胶体,光亮的“通路”,散射,电解质溶液,带相反电荷的。

16、第二章 元素与物质世界,第2节 电解质 离子反应,考纲展示,1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,一、电解质,能导电,均不导电,一、电解质,完全电离,部分电离,一、电解质,溶于水,受热熔化,自由移动的离子,熔化,溶于水,二、离子反应,浓度,种类,沉淀,气体,弱电解质,得失,离子符号,二、离子反应,强酸与强碱生成可溶性盐和水,1CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。 ( ) 3HOH=H2O可。

17、第二章 元素与物质世界,第3节 氧化还原反应,考纲展示,1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2了解常见的氧化还原反应。,一、氧化还原反应,化合价变化,电子转移,升降,一、氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,5电子转移的表示方法 (1)双线桥法： Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为： (2)单线桥法： Cu与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为,一、氧化还原反应,二、氧化剂和还原剂,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,二、氧化剂和还原剂,1氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( )。

18、第二章 元素与物质世界,第4节 铁及其化合物,考纲展示,1了解铁的主要性质及其应用。 2了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 说明：在课程标准中早已将Fe(OH)3的制备实验删除，各高考考区试卷上从来没有考过，教材中仅提到Fe(OH)2的性质，而且它还是在“资料在线”上,一、铁单质的性质,银白,一、铁单质的性质,一、铁单质的性质,二、铁的重要化合物,用FexOy表示：,与CO反应,与HCl 反应,价,价,价,铁的价态,不溶,不溶,不溶,水溶性,黑色晶体,红棕色粉末,黑色粉末,色、态,磁性氧化铁,铁红,俗名,Fe3O4,Fe2O3,FeO,化学式,2,3,2和3,二、铁的重要化。

19、选修二,化学与技术,第2节 化学与资源开发利用,考纲展示,1了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的作用 2了解化学在水处理中的应用 3了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 4了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。,考点一 硬水软化及污水处理,考点一 硬水软化及污水处理,考点一 硬水软化及污水处理,考点一 硬水软化及污水处理,考点一 硬水软化及污水处理,考点一 硬水软化及污水处理,解析：,考点一 硬水软化及污水处理,解析：,考点一 硬水软化及污水处理,考点一 硬水软化及污水处理,考点一 硬水软化及污水处理,解析：,。