高考化学大一轮复习 第1章 专题集锦训练课件 鲁科版.ppt

,专题集锦训练,第一章 认识化学科学,专题 化学计算中常见的几种数学思想,专题 化学计算中常见的几种数学思想,由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： FeH2SO4=FeSO4H2 m1 FeCuSO4=FeSO4Cu m2 其中反应使铁棒质量减少，反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24 g。,解析：,专题 化学计算中常见的几种数学思想,FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g m2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。 设CuO的物质的量为x，则CuSO4的物质的量也为x， FeCuSO4=FeSO4Cu m2 1 mol 8 g x 0.8 g 求得x0.1 mol，m(CuO)0.1 mol80 g/mol8 g。,解析：,专题 化学计算中常见的几种数学思想,因为0.1 mol/L H2A的pH大于1，所以H2A是弱酸，则H2A与NaOH生成正盐(Na2A)时，由于Na2A水解，溶液显碱性，pH大于7，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是120.5。现已知混合液的pH等于7，故H2A必须过量，NaOH溶液的浓度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物质的量浓度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。,解析：,又因为H2A与NaOH反应生成酸式盐(NaHA)时，溶液的pH小于7，所以NaHA溶液显酸性，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是11，要使溶液的pH等于7，二者的物质的量浓度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在0.5与1之间。,解析：,C,依题意，有： 本题可用关系式法求解。 由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I与Cl2之间的关系式：2ICl2。 设KI的物质的量是x。,解析：,解析：,答案： 2 mol/L,