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,第一章 认识化学科学,第2节 氯及其化合物,1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,考纲展示,一、氯气的性质,有毒,比空气,刺激性气味,气体,黄绿色,毒性,密度,气味,状态,颜色,大,飘进,一、氯气的性质,二 、氯气的性质,一、氯气的性质,1氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。 ( ) 21 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子。 ( ) 3使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。 ( ) 4用NaOH溶液除去Cl2中的HCl。 ( ) 5将氯气和二氧化硫按照11的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液迅速退色。 ( ),1牢记4种化学反应： (1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反应； (2)Cl2与H2的反应；(3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与碱NaOH、Ca(OH)2溶液的反应。 2熟记“三分子四离子”：氯水中含有三分子：Cl2、H2O、HClO和四离子H、Cl、ClO、OH。 3掌握氯气制备的4个装置：(1)制气；(2)净化；(3)收集；(4)尾气吸收。 4记住3种离子的检验方法：Cl、Br、I的检验。,考向一 氯气及其化合物的性质,考向一 氯气及其化合物的性质,考向一 氯气及其化合物的性质,考向一 氯气及其化合物的性质,考向一 氯气及其化合物的性质,考向一 氯气及其化合物的性质,考向一 氯气及其化合物的性质,解析：,A,解析：,考向一 氯气及其化合物的性质,C,考向一 氯气及其化合物的性质,解析：,考向一 氯气及其化合物的性质,解析：,考向一 氯气及其化合物的性质,答案：,考向一 氯气及其化合物的性质,(1)氯水中含有Cl (2)溶液退色 有气泡冒出 (3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上,答案：,考向一 氯气及其化合物的性质,(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液退色 b氯水中含有H，中和OH使溶液退色 向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H的中和作用引起的,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,(2)MnO2与浓盐酸反应的实质是MnO2把HCl氧化生成Cl2，但MnO2只能与浓盐酸反应而与稀盐酸不能反应。 (3)如何证明Cl2含有H2O(g)和HCl(g)？检验顺序如何确定？用无水CuSO4检验H2O(g)的存在；HCl易溶于水，既可以用AgNO3溶液检验Cl，也可以用紫色石蕊试液检验H存在。因为HCl(g)的检验是在溶液中进行的，所以必须首先检验H2O(g)的存在然后才能检验HCl(g)。,解析：,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,(4)装置F中CCl4的作用是什么？如何确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有HCl(g)? 用AgNO3溶液检验HCl(g)的存在，而Cl2对检验有干扰，联系到Br2、I2易溶于CCl4的性质，不难推出CCl4可以吸收Cl2以排除Cl2对HCl(g)检验的干扰。Cl2是否被CCl4完全吸收是最后检验成败的关键，所以必须检验确认Cl2是否被完全除尽，因此需在F、G之间加入一个检验通过CCl4后还有无Cl2剩余的装置。结合Cl2的特性，可以用“湿润的碘化钾淀粉试纸”或“湿润的有色布条”。,解析：,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,(2)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失 (3)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 无水CaCl2 除去气体中的水蒸气 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性,答案：,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,吸收氯气 AgCl=AgCl (4)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条),答案：,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,图烧杯中发生反应： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O， 向溶液中滴加硫酸调节至酸性时，发生反应： ClOCl2H=Cl2 H2O，故D正确。,解析：,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,D,MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选；KMnO4与浓盐酸反应制取氯气不需要加热，选，A、B正确；,解析：,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,氯气的密度比空气大，有毒，可溶解于水，用向上排空气法收集，尾气要处理。C正确；D错误。,解析：,考向二 氯气的实验室制法和性质实验,D,某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，回答： (1)写出仪器的名称：A_，B_。,氯气的制备、性质探究,悬,氯气的制备、性质探究,氯气的制备、性质探究,氯气的制备、性质探究,1实验室里的药品，不能用手接触；不要将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。 2做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。 3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应朝向手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性及强氧化性溶液。 5称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。 6用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触量筒壁(试管壁)。,实验积累化学实验基本操作的16“不”,7容量瓶不能长期存放溶液，也不能溶解固体或稀释溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 8不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器壁接触。 10给试管加热时，不要把拇指按在试管夹的短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能直接加热。 12坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。,实验积累化学实验基本操作的16“不”,13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸边缘，以免杂质进入滤液。 15用pH试纸测定溶液的pH时不能润湿。 16中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。,实验积累化学实验基本操作的16“不”,
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