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第二章 元素与物质世界,第2节 电解质 离子反应,考纲展示,1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,一、电解质,能导电,均不导电,一、电解质,完全电离,部分电离,一、电解质,溶于水,受热熔化,自由移动的离子,熔化,溶于水,二、离子反应,浓度,种类,沉淀,气体,弱电解质,得失,离子符号,二、离子反应,强酸与强碱生成可溶性盐和水,1CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。 ( ) 3HOH=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。 ( ) 4向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为： FeFe3=2Fe2。 ( ) 5在pH1的溶液中，Fe2、Na、Cl、NO可以大量共存。 ( ),1熟记2对概念： (1)电解质和非电解质， (2)强电解质和弱电解质。 2理解离子反应发生的5个条件： (1)生成沉淀， (2)生成弱电解质， (3)生成气体(挥发性物质)， (4)发生氧化还原反应， (5)生成配合物。,3牢记离子方程书写的4个步骤： 写、拆、删、查。 4必记“两易”：写离子方程式时，易溶、易电离的物质拆写成离子形式。 5牢记判断离子大量共存的4个方法：“一色、二性、三特殊、四反应”。,考向一 电解质、非电解质及强、弱电解质,考向一 电解质、非电解质及强、弱电解质,考向一 电解质、非电解质及强、弱电解质,(1)电解质和非电解质必须是化合物，属于纯净物；属于混合物；属于单质，即既不属于电解质又不属于非电解质；电解质在水溶液中本身能电离出离子，本身不能电离，均属于非电解质；属于电解质。 (2)强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质；为强酸，为盐，均为强电解质。为弱酸，属于弱电解质。,解析：,考向一 电解质、非电解质及强、弱电解质,答案：,考向一 电解质、非电解质及强、弱电解质,BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。,解析：,考向一 电解质、非电解质及强、弱电解质,D,CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 molL1一元强酸中氢离子浓度为0.5 molL1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 molL1，故错；如0.000 01 molL1盐酸中氢离子浓度小于1 molL1CH3COOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选C。,解析：,考向一 电解质、非电解质及强、弱电解质,C,考向二 离子方程式的书写及正误判断,考向二 离子方程式的书写及正误判断,考向二 离子方程式的书写及正误判断,考向二 离子方程式的书写及正误判断,考向二 离子方程式的书写及正误判断,(3)第一步离子反应是，Fe3将S2氧化为S，Fe3Fe2，当Na2S过量时Fe2又与S2反应生成FeS。 (4)第一步离子反应是HNO3将Fe氧化为Fe3，当Fe过量时，Fe将把Fe3还原为Fe2。,解析：,考向二 离子方程式的书写及正误判断,(6)中性时要求： n(NaHSO4)Ba(OH)221 完全沉淀时要求： n(NaHSO4)Ba(OH),11。,解析：,考向二 离子方程式的书写及正误判断,考向二 离子方程式的书写及正误判断,解析：,考向二 离子方程式的书写及正误判断,解析：,考向二 离子方程式的书写及正误判断,D,解析：,考向二 离子方程式的书写及正误判断,D,考向三 离子共存的判断,考向三 离子共存的判断,考向三 离子共存的判断,考向三 离子共存的判断,解析：,考向三 离子共存的判断,C,在a和c点两处，c(H)c(OH)，溶液呈中性，A项不正确，因为含有Fe3的溶液显酸性；C项不正确，,解析：,考向三 离子共存的判断,解析：,考向三 离子共存的判断,解析：,考向三 离子共存的判断,D,解析：,考向三 离子共存的判断,C,误区警示离子方程式正误判断的错误剖析,误区警示离子方程式正误判断的错误剖析,误区警示离子方程式正误判断的错误剖析,误区警示离子方程式正误判断的错误剖析,误区警示离子方程式正误判断的错误剖析,误区警示离子方程式正误判断的错误剖析,
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