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,第一章 认识化学科学,第1节 钠及其化合物,1了解钠的主要性质及其应用。 2了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。,考纲展示,一、钠单质的性质,银白色,小,大,小于,一、钠单质的性质,一、钠单质的性质,一、钠单质的性质,煤油,电解熔融氯化钠,二、钠的氧化物,12,12,淡黄色固体,白色固体,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,2Na2OO2 2Na2O2,Na2O2比Na2O 的热稳定性好,具有碱性氧化物的通性,具有强氧化性,二、钠的氧化物,1钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中。 ( ) 2钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。 ( ) 3过氧化钠中的阴、阳离子个数比为11。 ( ) 4氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。 ( ) 5用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 ( ),考向一 钠的化学性质,1金属钠露置在空气中的反应 (1)变化过程 (2)涉及的主要反应 4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。,考向一 钠的化学性质,考向一 钠的化学性质,考向一 钠的化学性质,考向一 钠的化学性质,解析：A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。,解析：,A,溶液电离出H越容易，溶液中H浓度越大，反应越剧烈。,解析：,考向一 钠的化学性质,C,M与AgNO3、Cu(NO3)2发生置换反应，由于Ag和Cu不能与盐酸反应产生气体，所以滤渣中的M能与盐酸反应产生气体，由此可知M过量，滤渣成分是由M、Cu、Ag组成，B项错；由于滤液中没有Ag，所以A项错；滤渣的三种成分均可与稀硝酸反应，所以C项正确；M不可能是金属钠，因为钠与AgNO3、Cu(NO3)2溶液不发生置换反应。,解析：,考向一 钠的化学性质,C,考向二 过氧化钠的特性及计算,考向二 过氧化钠的特性及计算,考向二 过氧化钠的特性及计算,(2)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol电子。 (4)固体质量变化关系 由两反应可见，每1 mol CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28 g、2 g，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”，或相当于吸收了水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m28n(C)或mn(H)。此规律适用于H2O、CO2与Na2O2反应的计算。,考向二 过氧化钠的特性及计算,解析：,A,考向二 过氧化钠的特性及计算,若物质组成符合(CO)m(H2)n，则能够符合题目要求，D项显然不符合。,解析：,D,考向二 过氧化钠的特性及计算,由加热前后的关系式：2NaHCO3Na2CO32HCl、Na2O22NaOH2HCl及Na2O2Na2CO32HCl可知，加热前后消耗的盐酸一样多。故A正确。,解析：,A,Na2O2性质探究,实验步骤如下： 按图示组装仪器，并检查气密性良好后装入药品。 保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中并无气体产生。 挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色。 挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。 用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，酸性KMnO4溶液退色。,Na2O2性质探究,迅速打开止水夹K2、关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题： (1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_ _。 (2)用离子方程式表示酸性KMnO4溶液退色的原因_ _。 (3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是_ _。 (4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)_ _。,Na2O2性质探究,Na2O2性质探究,掌握下列7个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1“从下往上”原则 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈垫上石棉网固定好圆底烧瓶。 2“从左到右”原则 装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶尾气吸收。 3先“塞”后“定”原则 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。,实验积累化学实验基本操作的7原则,4“固体先放”原则 上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5“液体后加”原则 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后从分液漏斗中缓慢加入。 6“先验气密性”原则 收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。 7“后点酒精灯”原则 所有装置装完后，再点燃酒精灯。,实验积累化学实验基本操作的7原则,
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