高考化学大一轮复习 第2章 第3节 氧化还原反应课件 鲁科版.ppt

,第二章 元素与物质世界,第3节 氧化还原反应,考纲展示,1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2了解常见的氧化还原反应。,一、氧化还原反应,化合价变化,电子转移,升降,一、氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,5电子转移的表示方法 (1)双线桥法： Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为： (2)单线桥法： Cu与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为,一、氧化还原反应,二、氧化剂和还原剂,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,二、氧化剂和还原剂,1氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( ) 2有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ( ) 3氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ( ) 4金属阳离子一定只具有氧化性。 ( ) 5某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 ( ),1掌握1个关系：n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值。 2牢记3个守恒：氧化还原反应离子方程式配平，先得失电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。 3熟记6个字：“升、失、氧；降、得、还”元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应。 4理解3个规律：电子守恒规律、强易弱难规律、价态归中规律。,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时可氧化Fe2和Br，A正确； 氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B错；,解析：,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,C中反应不符合得失电子守恒； 组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e。,解析：,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,A,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,由可知氧化性B2A2，由可知D非常活泼，所以 D2氧化性非常弱， 由可根据原电池原理知氧化性：E2B2，所以氧化性顺序为：E2B2A2D2。,解析：,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,A,根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。,解析：,考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据,A,考向二 氧化还原反应中的主要规律,考向二 氧化还原反应中的主要规律,考向二 氧化还原反应中的主要规律,考向二 氧化还原反应中的主要规律,解析：,考向二 氧化还原反应中的主要规律,C,解析：,考向二 氧化还原反应中的主要规律,B,由反应知氯元素的化合价为：QG1；由反应知氯元素的化合价为：XQ；由反应知氯元素的化合价为：QYG；由反应知氯元素的化合价为：XZQ。故这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序为：GYQZX。,解析：,考向二 氧化还原反应中的主要规律,A,考向三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算,考向三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算,(1)纤维素水解得到的最终产物D应为葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(2)处理相同量的CN，Cl2和ClO2转移的电子数应相同。1 mol Cl22Cl转移2 mol e，1 mol ClO2Cl转移5 mol e，则转移相同量的电子时Cl2与ClO2的物质的量之比为52。,解析：,考向三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算,考向三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算,答案:,解析：,考向三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算,B,解析：,考向三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算,解析：,考向三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算,答案：,考向三 氧化还原反应方程式的配平及有关计算,(1)2 (5n) 2n 2 (5n) (n3) (2)2 6 mol (3)BC,(1)FeCl2溶液配制 为了防止Fe2被氧化，在配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉，反应原理是2Fe3Fe=3Fe2。 (2)海水提溴 在提取NaCl后的卤水中通入Cl2，置换出溴，然后用CCl4萃取，蒸馏得到溴。 (3)Fe2离子检验 检验溶液中Fe2通常利用Fe2的还原性。加入氧化剂将Fe2氧化为 Fe3，然后加入KSCN。 (4)混合气体中SO2的吸收 若混合气体中有SO2(没有其它强还原性气体)，若要除去SO2，一般用酸性KMnO4溶液将SO2氧化而被吸收。,氧化还原反应应用新十条,(5)食品防腐 工业加工的食品中一般都加有防腐剂，防腐剂有效成分一般是还原剂。 (6)判断反应的先后顺序 同一溶液中有几种还原能力不同的离子，当加入同一种强氧化剂时，还原能力强的离子先反应。如溶液中有Fe2、Br，当通入Cl2后Fe2先被氧化，Fe2被氧化完后，Br才能被氧化。 (7)钝化金属 铁、铝能被浓硫酸、浓硝酸钝化，钝化后的铁、铝容器可以盛装酸。 (8)漂白织物 利用HClO、NaClO、Ca(ClO)2的强氧化性将有色布条退色。,氧化还原反应应用新十条,氧化还原反应应用新十条,