高考化学大一轮复习 第2章 第4节 铁及其化合物课件 鲁科版.ppt

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,第二章 元素与物质世界,第4节 铁及其化合物,考纲展示,1了解铁的主要性质及其应用。 2了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 说明:在课程标准中早已将Fe(OH)3的制备实验删除,各高考考区试卷上从来没有考过,教材中仅提到Fe(OH)2的性质,而且它还是在“资料在线”上,一、铁单质的性质,银白,一、铁单质的性质,一、铁单质的性质,二、铁的重要化合物,用FexOy表示:,与CO反应,与HCl 反应,价,价,价,铁的价态,不溶,不溶,不溶,水溶性,黑色晶体,红棕色粉末,黑色粉末,色、态,磁性氧化铁,铁红,俗名,Fe3O4,Fe2O3,FeO,化学式,2,3,2和3,二、铁的重要化合物,Fe(OH)33HNO3= Fe(NO3)33H2O,Fe(OH)24 HNO3(浓) =Fe(NO3)3NO23H2O,与HNO3 反应,Fe(OH)33H= Fe33H2O,Fe(OH)22H= Fe22H2O,与非氧化 性酸反应,3,2,铁的价态,不溶,不溶,水溶性,红褐色固体,白色固体,色、态,Fe(OH)3,Fe(OH)2,化学式,二、铁的重要化合物,Fe(OH)2,产生白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,1在点燃的条件下,过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。 ( ) 2用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。 ( ) 3根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。 ( ) 4FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为:Fe33SCN=Fe(SCN)3 ( ) 5氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。 ( ),考向一 “铁三角”及其重要应用,考向一 “铁三角”及其重要应用,考向一 “铁三角”及其重要应用,考向一 “铁三角”及其重要应用,考向一 “铁三角”及其重要应用,考向一 “铁三角”及其重要应用,考向一 “铁三角”及其重要应用,考向一 “铁三角”及其重要应用,考向一 “铁三角”及其重要应用,解析:,考向一 “铁三角”及其重要应用,B,Fe、Cu分别与FeCl3反应,Fe2FeCl3=3FeCl2,Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2,由于还原性FeCu,则Fe先与FeCl3反应,故溶液中一定有Fe2。(1)只剩余Cu时,则FeCl3一定反应完,故无Fe3,但无法确定Cu是否与FeCl3反应,故无法确定是否含Cu2。,解析:,考向一 “铁三角”及其重要应用,(2)固体Fe有剩余,FeCl3完全反应,故无Fe3,则Cu一定没有反应,故无Cu2。 (3)固体无剩余,则溶液中一定有Cu2、Fe2,但Fe3是否反应完无法确定。 (4)Cu被Fe3、稀HNO3氧化。,解析:,考向一 “铁三角”及其重要应用,(1)Fe2 Cu2 (2)Fe2 Cu2、Fe3 (3)Fe2、Cu2 Fe3,答案:,考向一 “铁三角”及其重要应用,考向二 Fe2和Fe3的检验,考向二 Fe2和Fe3的检验,考向二 Fe2和Fe3的检验,解析:,考向二 Fe2和Fe3的检验,解析:,考向二 Fe2和Fe3的检验,C,考向二 Fe2和Fe3的检验,不反应,实验方案及现象均错;检验的是Cl,与Fe3的性质无关。,解析:,考向二 Fe2和Fe3的检验,C,生成浅黄色沉淀证明A中含Br,B为AgBr,A与酸化的AgNO3溶液反应生成C,C遇KSCN生成D红色溶液,C中一定含Fe3,由于NO(H)有氧化性,故A中也可能含Fe2。,解析:,考向二 Fe2和Fe3的检验,A,常见有颜色的物质,常见有颜色的物质,常见有颜色的物质,常见有颜色的物质,
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