难溶电解质的溶解平衡课件Tag内容描述：
1、正,正,正,逆,逆,增大,增大,增大,减小,减小,不变,增大,减小,不变,不变,不变,减小,减小,增大,增大,1.841014,1.81107,1.03104,溶解度/g,PbS,PbCO3,PbSO4,化合物,Qc,Ksp,符号,溶液中有关离子浓度幂的乘积,沉淀溶解的平衡常数,概念,离子积,溶度积,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm。
2、第八章 水溶液中的离子平衡,第四讲 难溶电解质的溶解平衡,考纲要求 1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2了解沉淀转化的本质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。,考点一 沉淀溶解平衡,知识梳理,溶解,生成, ,3溶解平衡的特征 (1)等：________________________。 (2)动：动态平衡。 (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持________。 (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生________，达到新的平衡。,v(溶解)v(沉淀),不变,移动,题组训练,2(2015江苏淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，。
3、水溶液中的离子平衡,第八章,第25讲 难溶电解质的溶解平衡,1定义 在一定温度下，当沉淀________速率和________速率相等时达到平衡状态。,沉淀溶解平衡,溶解,生成,2特点,不变,溶解,生成,转化,右移,增大,左移,增大,右移,减小,不变,左移,减小,不变,【答案】取适量的AgCl溶液于试管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl，另取适量AgCl溶液于试管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含Ag,2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相。
4、第八章 水溶液中的离子平衡,正向,正向,逆向,逆向,正向,增大,增大,增大,减小,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,减小,增大,不变,沉淀,平衡,未饱和,溶解,不变,吸热,溶解,增大,溶解。
5、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 选修,水溶液中的离子平衡,第三章,第四节 难溶电解质的溶解平衡,第三章,加热可以使硬水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分解为CaCO3与MgCO3沉淀。有的同学可能认为水。
6、第三章水溶液中的离子平衡,第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）,1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？,化学平衡2NO2N2O4,电离平衡H2OH+OH-,Kw=c（H+）.c（OH-）,K,水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,2。
7、难溶电解质的溶解平衡 探索 发现 1 取饱和NaCl溶液2mL 2 逐滴加入浓盐酸 3 观察 4 说说你的新发现 5 顺便说说你有没有一些困惑 分享 习得 探索 发现 1 取饱和NaCl溶液2mL 2 逐滴加入硝酸银1mL 3 观察 思考 探索 发。
8、难溶电解质的溶解平衡 第20讲 考纲导视 基础反馈 判断正误 正确的画 错误的画 1 Ksp AB2 小于Ksp CD 则AB2的溶解度小于CD的溶解 度 2 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 0。
9、第4讲难溶电解质的溶解平衡 考点突破题型透析 学科素养技能提升 考点二溶度积常数及其应用 四种重要的动态平衡的比较 考纲要求 第八章水溶液中的离子平衡 备选素材 考纲要求 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 了解。
10、第4节难溶电解质的溶解平衡 2 基础梳理 考点突破 高考微题组 考点沉淀溶解平衡 落实基础溶解平衡状态 1 概念 沉淀溶解平衡状态 指在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时 沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等。