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,第八章 水溶液中的离子平衡,第四讲 难溶电解质的溶解平衡,考纲要求 1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2了解沉淀转化的本质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。,考点一 沉淀溶解平衡,知识梳理,溶解,生成, ,3溶解平衡的特征 (1)等：_。 (2)动：动态平衡。 (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持_。 (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生_，达到新的平衡。,v(溶解)v(沉淀),不变,移动,题组训练,2(2015江苏淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出,1沉淀的生成 (1)调节pH法。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为_。 (2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为_。,考点二 沉淀溶解平衡的应用,知识梳理,H2SCu2=CuS2H,2沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸， 离子方程式为_。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 _。 (3)氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,(4)配位溶解法。 如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。 3沉淀的转化 (1)实质：_的移动(沉淀的溶解度差别_，越容易转化)。 (2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。,沉淀溶解平衡,越大,1下列叙述正确的是( ) A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大 CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度,题组训练,3在pH为45的环境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是( ) A加入纯Cu将Fe2还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀 C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为45,解析 A项，Cu与Fe2不反应；B项，引入新杂质，且Cu2转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2氧化为Fe3，再加入CuO调节pH为45，使Fe3沉淀完全即可。 答案 D,4锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是( ) ACaCO3的溶解度小于CaSO4的 B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 DCaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡,解析 沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，所以沉淀的溶解度差别越大，越易转化，C项错误。 答案 C,5(2015福州质检)盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围： (1)若以离子浓度降至1105 molL1为沉淀完全，根据上表数据推算出KspFe(OH)3_。,1.01038,(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程： 试剂A可能是_；试剂B的化学式是_；沉淀的化学式是_。 解析 (1)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)1.0105(1011)31.01038。(2)加入试剂A是为了把Fe2氧化为Fe3，所以应加入氧化剂(如双氧水、氯气或臭氧等)，加入试剂B是为了使Fe3或Cu2中某一种离子转化为沉淀，所以可选择碱性物质，通过调节pH使Fe3先沉淀，即沉淀是Fe(OH)3，则沉淀是Cu(OH)2。,双氧水(或氯气或臭氧等),NaOH(或其他可溶性碱),Cu(OH)2,考点三 溶度积的应用及计算,知识梳理,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),沉淀,平衡,未饱和,2.Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因。 浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，Ksp_。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,溶解,不变,吸热,溶解,增大,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时，沉淀已经完全( ) (3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( ) (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ),思考辨析,(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大( ) (6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( ) 解析 (1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。,题组训练,解析 根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A项正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B项错。在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C项正确。选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D项正确。 答案 B,1.3105 molL1,10.5,9.6,11.1,沉淀溶解平衡图象题的解题策略 (1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。 (2)从图象中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。,
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