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水溶液中的离子平衡,第八章,第25讲 难溶电解质的溶解平衡,1定义 在一定温度下，当沉淀_速率和_速率相等时达到平衡状态。,沉淀溶解平衡,溶解,生成,2特点,不变,溶解,生成,转化,右移,增大,左移,增大,右移,减小,不变,左移,减小,不变,【答案】取适量的AgCl溶液于试管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl，另取适量AgCl溶液于试管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含Ag,2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变 D沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 【答案】B,3向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是( ) ABaSO4的溶解度不变，Ksp不变 BBaSO4的溶解度减小，Ksp增大 CBaSO4的溶解度不变，Ksp增大 DBaSO4的溶解度增大，Ksp不变 【答案】A,溶度积与离子积,沉淀溶解,浓度,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),2Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，Ksp_。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,溶解,不变,吸热,溶解,增大,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),5某容器中盛有饱和的氢氧化钙溶液，当加入少量的CaO粉末，恢复到原温度。下列说法正确的是( ) A有晶体析出 BcCa(OH)2增大 Cc(H)c(OH)乘积变小 Dc(H)一定增大 【答案】A,6下列关于沉淀溶解平衡和溶度积的说法不正确的是( ) A溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力 B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C当某电解质溶液中QcKsp时，会有沉淀析出 D溶度积的大小与温度有关，而与浓度无关 【答案】C 【解析】当某电解质溶液中QcKsp时，表明溶液未饱和，仍可溶解溶质，C错。,思路指导：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 【解析】绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag，故B错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成了AgI，反应向更难溶的方向进行，故C、D均正确。 【答案】B,已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法正确的是( ) A25 时，0.1 molL1HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 【答案】D,二、沉淀溶解平衡的图象分析 1图象(线)的解读 (1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。 (2)处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出；处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。,硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是( ),【答案】C,某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( ),A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】C,利用沉淀溶解平衡制备和分离物质 近年来高考中常在非选择题部分的“无机化工流程题”或“无机物制备题”中考查沉淀溶解平衡知识，利用溶解平衡制备和分离物质。这里主要讲述两种类型问题。 (1)利用元素在不同pH范围内的不同存在形式进行分离、提纯和制备物质。这种类型的考题主要是利用两性氢氧化物在不同pH范围内存在形式的不同，进行分离、提纯和制备。,(2)利用难溶物的溶解性相对大小进行分离等。这种类型的考题主要是利用Ksp的相对大小，判断难溶物的溶解性的相对难易，控制pH实现逐步分离或相互转化。如Fe(OH)3完全沉淀时溶液的pH为3.2，而Cu(OH)2完全沉淀时溶液的pH为6.7，那么Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶，调节pH在5左右可使Fe(OH)3完全沉淀，而Cu(OH)2不沉淀，达到分离除杂等目的。,【答案】(1)橙 (2)c (3)6 (4)5,
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