高考化学大一轮复习 第1节 原子结构课件 鲁科版选修3.ppt

,第1节 原子结构,选修三,物质结构与性质,考纲展示,1了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子排布。了解原子核外电子的运动状态。 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,解析：,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,解析：,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。 (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。,答案：,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,(1)C (2)Cl (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2,(4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。 (5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原则，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。,解析：,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,Cu,3d104s1,2,2p,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是半充满时稳定；D项违反了洪特规则。,解析：,A,元素X的原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为(n2)个，则X不可能位于第2周期(否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能)，只可能是第3周期元素，次外层电子数为8，则n6，X是硫元素；同理元素Y也是第3周期元素，m8，Y为铝元素。,解析：,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,答案：,考向一 基态原子核外电子排布及其表示方法,考向二 核外电子排布与元素周期表,考向二 核外电子排布与元素周期表,因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为硫元素，X为氟元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为砷元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。,解析：,考向二 核外电子排布与元素周期表,A,考向二 核外电子排布与元素周期表,因6s上有两个电子，所以该元素在第6周期，5d和6s上的电子之和为3，在第B族。,解析：,D,根据题意知，Z为铜元素。由于Y为短周期主族元素，其价电子排布为msnmpn，故n2，即为ms2mp2，Y为第A族元素，又由于最外层主量子数用m表示，与n分用两个字母，故m只能等于3，因此Y为硅元素。由题中知，Q、X分别为第A、A族元素，又由于原子序数：QXY(硅)，所以Q为碳元素，X为氧元素。由题中及原子序数：QRX知，R为氮元素。,解析：,Ar3d9,N,Ne,2s22p4,考向二 核外电子排布与元素周期表,考向三 电离能和电负性的变化规律及其应用,考向三 电离能和电负性的变化规律及其应用,考向三 电离能和电负性的变化规律及其应用,解析：,解析：,考向三 电离能和电负性的变化规律及其应用,1s22s22p63s23p63d9,b,解析：,考向三 电离能和电负性的变化规律及其应用,SiCN,SiO2,X为第A族元素，Y为第A族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。,解析：,考向三 电离能和电负性的变化规律及其应用,D,考向三 电离能和电负性的变化规律及其应用,“A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1”，可知它们在A族，“B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍”，可知最外层电子数为6，是O和S，“C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半”，可知是Al。,解析：,H,O,Al,S,K,考向三 电离能和电负性的变化规律及其应用,