高考化学大一轮复习 第2章 第1节 元素与物质的关系课件 鲁科版.ppt

,第二章 元素与物质世界,第1节 元素与物质的关系,考纲展示,1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3了解胶体是一种常见的分散系。 说明：在国家教育部2003年颁布，2008年第6次印刷的普通高中化学课程标况中电泳、布朗运动、渗析这三点全部删除，2008年以来各高考考区的试卷再也没对这三点的考查,一、物质的组成与分类,游离,化合,一、物质的组成与分类,非金属单质,碱性氧化物,酸式盐,一、物质的组成与分类,二、胶体,二、胶体,光亮的“通路”,散射,电解质溶液,带相反电荷的胶体粒子,二、胶体,饱和FeCl3溶液,红褐色,1冰醋酸，冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。 ( ) 2SiO2是酸性氧化物，能与H2O反应生成H2SiO3。 ( ) 3NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。 ( ) 4依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 ( ) 51 mol FeCl3充分水解可获得NA个Fe(OH)3胶粒。 ( ),1牢记2种分类法：树状分类法和交叉分类法。 2熟记3种分散系：溶液、浊液和胶体。 3掌握4个性质，胶体的丁达尔效应、介稳性、电泳和聚沉。 4记住6个转化关系：金属非金属盐，碱性氧化物酸盐，酸性氧化物碱盐，酸碱盐，酸(或碱)盐盐，金属酸盐。,考向一 物质的组成、分类与相互转化,考向一 物质的组成、分类与相互转化,考向一 物质的组成、分类与相互转化,考向一 物质的组成、分类与相互转化,考向一 物质的组成、分类与相互转化,A项，纯碱即碳酸钠，是盐不是碱，SiO2不是碱性氧化物； B项，乙醇虽能与钠反应置换出氢气，但不是酸； C项，过氧化钠不是碱性氧化物。,解析：,考向一 物质的组成、分类与相互转化,D,要抓住题中叙述的关键信息，即“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙这一信息，对各选项中的物质逐个分析，进行筛选。A项中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B项中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间不能反应。C项中，甲和丁、丙和丁之间不反应。,解析：,考向一 物质的组成、分类与相互转化,D,同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若两者混合即混合物。 分子显电中性，离子带电，如果一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数一定不相等。 碱性氧化物一定是金属氧化物。,解析：,考向一 物质的组成、分类与相互转化,能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。NO2与碱反应的产物不只是盐和水，不是酸性氧化物。能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，Na2O2和酸虽然能反应但生成物不只是盐和水，Na2O2不属于碱性氧化物。 两种盐反应不一定生成两种新盐，如Na2CO3 2NaHSO4=2Na2SO4 CO2H2O。,解析：,考向一 物质的组成、分类与相互转化,B,考向二 胶体及其应用,考向二 胶体及其应用,考向二 胶体及其应用,考向二 胶体及其应用,胶粒是分子集合体，直径在1 nm100 nm，因此无法确定胶粒数目；在Fe(OH)3胶体中加入少量硫酸，Fe(OH)3胶粒聚沉(当硫酸加过量时，沉淀的Fe(OH)3与硫酸反应而溶解)；任何分散系都是电中性的,解析：,C,考向二 胶体及其应用,胶粒是分子集合体，直径在1 nm100 nm，因此无法确定胶粒数目；在Fe(OH)3胶体中加入少量硫酸，Fe(OH)3胶粒聚沉(当硫酸加过量时，沉淀的Fe(OH)3与硫酸反应而溶解)；任何分散系都是电中性的,解析：,本题涉及的素材全部来自于课本。A项是树林中的丁达尔效应；B项是电影放映时的丁达尔效应；C项血液也是胶体，FeCl3溶液是电解质溶液可以使血液中的胶粒聚沉。,解析：,考向二 胶体及其应用,D,由于Fe3水解，所以FeCl3溶液显酸性，加入石灰石后，与水解生成的H反应，促进了Fe3的进一步水解，最后得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2。,解析：,考向二 胶体及其应用,B,X烧杯中分散质为FeCl3，Z烧杯中分散质为Fe(OH)3胶体和CaCl2，能产生丁达尔效应。,解析：,考向二 胶体及其应用,B,误区警示物质、反应分类误区逐条研析,误区警示物质、反应分类误区逐条研析,误区警示物质、反应分类误区逐条研析,误区警示物质、反应分类误区逐条研析,误区警示物质、反应分类误区逐条研析,