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第3讲 盐类的水解,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、盐类水解的原理 1.定义 在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 电解质的反应。,弱,增大,可逆,中和,否,碱性,答案: (1) (2) (3) (4) (5),二、盐类水解的影响因素及应用 1.影响因素 (1)内因 酸或碱越弱,所形成的盐对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 ,溶液的碱性或酸性 。,(2)外因,越大,越强,右移,增大,减小,增大,右移,减小,增大,减小,减小,增大,【练一练】 下列说法不正确的是( ) A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液比1 mol/L的NH4Cl溶液水解程度大,酸性强 B.实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 C.在FeCl3溶液中加入镁粉既有气体又有红褐色沉淀产生 D.把镁粉投入NH4Cl溶液中,有2种气体产生,A,自主整理,1.牢记水解的三个特点 (1)可逆;(2)吸热;(3)程度微弱。 2.熟记盐类水解的四条规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 3.理解影响盐类水解的三因素 (1)温度;(2)浓度;(3)外加酸碱。 4.理解盐类水解在六个主要方面的应用 (1)除杂; (2)制备; (3)判断离子的共存; (4)判断盐溶液蒸干的产物; (5)热碱溶液除油污; (6)净水。,考点突破 解疑难 提知能,酸式盐溶液的酸碱性,考点一,考点剖析,【特别提示】 常见的电离大于水解显酸性的酸式盐还有NaH2PO4、NaHC2O4等。,典型例题,C,变式训练,C,(2015大连高三质检)室温下,0.01 mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列说法正确的是( ) A.在Na2A、NaHA两种溶液中,离子种类不同 B.NaHA溶液的pH一定大于7 C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) D.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中,阴离子总数相等,典例引领,溶液中粒子浓度的大小比较,考点二,B,归纳总结,跟踪训练,B,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.(2015山东潍坊高三模拟)NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是( ) A.NH2DH2O和D3O+ B.NH3D2O和HD2O+ C.NH3HDO和D3O+ D.NH2DHDO和H2DO+,C,B,A,C,高考题组,D,B,
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