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,第3节 盐类的水解,第八章 物质在水溶液中的行为,考纲展示,1了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。,一、盐类水解的原理,H,水的电离平衡,OH-,酸碱中和,一、盐类水解的原理,一、盐类水解的原理,一、盐类水解的原理,二、盐类水解的影响因素,越大,强,大,强,右,增大,右,减少,增大,右,增大,减小,三、盐类水解的应用,升温促进纯碱的水解，使溶液中c(OH)浓度增大,盐酸,1pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同。 ( ) 2某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 ( ) 3某盐溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐。 ( ) 4降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。 ( ),考向一 盐类水解规律及水解影响因素,酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z水解程度最大，其酸性应最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。,解析：,考向一 盐类水解规律及水解影响因素,C,解析：,考向一 盐类水解规律及水解影响因素,B,考向一 盐类水解规律及水解影响因素,解析：,考向一 盐类水解规律及水解影响因素,BD,解析：,考向一 盐类水解规律及水解影响因素,左,左,右,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,解析：,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,解析：,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,A,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,B,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。 (2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。,解析：,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,C,(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na) c(A)c(OH)c(H)。 (4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 (molL1)。,解析：,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,1041010,注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。,解析：,考向二 溶液中粒子浓度大小的比较,A、C,盐类水解原理应用十条,盐类水解原理应用十条,盐类水解原理应用十条,盐类水解原理应用十条,规律方法盐溶液蒸干后产物的判断,规律方法盐溶液蒸干后产物的判断,规律方法盐溶液蒸干后产物的判断,
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